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Constante d'équilibre et pressions partielles



  1. #1
    doko25

    Constante d'équilibre et pressions partielles


    ------

    Bonjour,

    J'ai un problème que je n'arrive pas à résoudre et dont voici l'énnoncé :

    A 320K, un mélange de NO2(g) et de N2O4(g) est caractérisé, à l'équilibre par des pressions partielles qui valent respectivement, 393 et 292 torrs.
    Après avoir injecté une certaine quantité de NO2 dans ce mélange, on constate que la pression totale s'élève à 812 torrs. Calculer les nouvelles pressions partielles après que l'équilibre s'est rétabli.
    L'équation chimique est la suivante

    N2O4 (g) <--> 2NO2 (g)

    mon raisonnement est le suivant :

    Je connais les concentrations à l'équilibre donc je peux calculer Kp

    Kp = (PNO2)²/PN2O4 = 393²/292 = 528.94

    Ptotale = 812 = PNO2+PN2O4

    PNO2 = 812 - PN2O4

    j'introduis cette expression dans celle de la constante d'équilibre ce qui me donne (812-PN2O4)²/PN2O4 = 528.94
    après résolution de cette équation j'arrive à PN2O4 = 369.78 ce qui est faux.
    Je me demande si je dois tenir compte des pressions partielle de départ mais je ne vois pas comment. Si quelqu'un peut me donner des pistes.
    Merci

    -----

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  3. #2
    sfnsfn2

    Re : Constante d'équilibre et pressions partielles

    j'ai trouvé les memes valeurs
    quels est le resultat juste ?
    qui se ressemble s'assemble (Homère)

  4. #3
    doko25

    Re : Constante d'équilibre et pressions partielles

    340 torrs pour N2O4 et 424 torrs pour NO2

    En fait il faut tenir cacluler des le départ PNO2 à partit de l'énnoncé :

    812 = Pno2 + Pn2O4

    812-292 = PNO2 juste au moment de l'ajout de NO2 ensuite on fait son calcul :

    Kp = (520 -2x)²/292+x

    J'obtiens la bonne réponse avec ce raisonnement. Merci d'avoir jeter un oeil.

  5. #4
    sfnsfn2

    Re : Constante d'équilibre et pressions partielles

    340 torrs pour N2O4 et 424 torrs pour NO2
    la somme est differente de 812
    qui se ressemble s'assemble (Homère)

  6. #5
    jeanne08

    Re : Constante d'équilibre et pressions partielles

    Le raisonnement tenu est exact. La pression après etablissement du nouvel équilibre n'est plus la même qu'avant établissement de cet équilibre . la pression finale doit etre inférieure à 812 torrs car une partie du NO2 mis s'est transformée en N2O4 et il y a diminution du nombre de mol de gaz .

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    sfnsfn2

    Re : Constante d'équilibre et pressions partielles

    un mélange de NO2(g) et de N2O4(g) est caractérisé, à l'équilibre par des pressions partielles qui valent respectivement, 393 et 292 torrs.
    Après avoir injecté une certaine quantité de NO2 dans ce mélange, on constate que la pression totale s'élève à 812 torrs
    812 est la pression totale, c'est une donnée
    qui se ressemble s'assemble (Homère)

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  10. #7
    jeanne08

    Re : Constante d'équilibre et pressions partielles

    ambiguïté de l'énoncé : pour moi , j'ai compris que l'on ajoute NO2 jusqu'à une pression totale de 812 torrs momentanément ( à ce moment on n'a plus d'équilibre) puis un nouvel équilibre s'établit et on calcule alors les pressions partielles quand ce nouvel équilibre est établi...

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