Constante d'équilibre et pressions partielles

[invitefcb2a4e5]

Bonjour,

J'ai un problème que je n'arrive pas à résoudre et dont voici l'énnoncé :

A 320K, un mélange de NO2(g) et de N2O4(g) est caractérisé, à l'équilibre par des pressions partielles qui valent respectivement, 393 et 292 torrs.
Après avoir injecté une certaine quantité de NO2 dans ce mélange, on constate que la pression totale s'élève à 812 torrs. Calculer les nouvelles pressions partielles après que l'équilibre s'est rétabli.
L'équation chimique est la suivante

N2O4 (g) <--> 2NO2 (g)

mon raisonnement est le suivant :

Je connais les concentrations à l'équilibre donc je peux calculer Kp

Kp = (PNO2)²/PN2O4 = 393²/292 = 528.94

Ptotale = 812 = PNO2+PN2O4

PNO2 = 812 - PN2O4

j'introduis cette expression dans celle de la constante d'équilibre ce qui me donne (812-PN2O4)²/PN2O4 = 528.94
après résolution de cette équation j'arrive à PN2O4 = 369.78 ce qui est faux.
Je me demande si je dois tenir compte des pressions partielle de départ mais je ne vois pas comment. Si quelqu'un peut me donner des pistes.
Merci
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[sfnsfn2]

j'ai trouvé les memes valeurs
quels est le resultat juste ?

[invitefcb2a4e5]

340 torrs pour N2O4 et 424 torrs pour NO2

En fait il faut tenir cacluler des le départ PNO2 à partit de l'énnoncé :

812 = Pno2 + Pn2O4

812-292 = PNO2 juste au moment de l'ajout de NO2 ensuite on fait son calcul :

Kp = (520 -2x)²/292+x

J'obtiens la bonne réponse avec ce raisonnement. Merci d'avoir jeter un oeil.

[sfnsfn2]

340 torrs pour N2O4 et 424 torrs pour NO2

la somme est differente de 812

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Le raisonnement tenu est exact. La pression après etablissement du nouvel équilibre n'est plus la même qu'avant établissement de cet équilibre . la pression finale doit etre inférieure à 812 torrs car une partie du NO2 mis s'est transformée en N2O4 et il y a diminution du nombre de mol de gaz .

[sfnsfn2]

un mélange de NO2(g) et de N2O4(g) est caractérisé, à l'équilibre par des pressions partielles qui valent respectivement, 393 et 292 torrs.
Après avoir injecté une certaine quantité de NO2 dans ce mélange, on constate que la pression totale s'élève à 812 torrs

812 est la pression totale, c'est une donnée

[jeanne08]

ambiguïté de l'énoncé : pour moi , j'ai compris que l'on ajoute NO2 jusqu'à une pression totale de 812 torrs momentanément ( à ce moment on n'a plus d'équilibre) puis un nouvel équilibre s'établit et on calcule alors les pressions partielles quand ce nouvel équilibre est établi...