Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

pressions partielles ?



  1. #1
    piiioupiou

    Question pressions partielles ?


    ------

    Bonjour à tous, je suis complétement bloquée sur une question depuis hier soir , j'espere donc que vous pourrez m'aider un peu

    soit la réaction : NH3 (g) + H2S (g) = NH4HS (s)

    on fait réagir 3.20 mol de NH3 avec 2.40 mol de H2S à 20°C sous 1.40 bar. On obtient à l'équilibre 25.5g de NH4HS

    1. tableau d'avancement, voici ce que j'ai trouvé pour l'état d'équilibre :

    Xeq = 25.5/51.1 = 0.499 mol XeqNH3 = 2.701 mol XeqH2S = 1.901 mol

    2. determiner le taux d'avancement de la reaction = xf/xmax = 0.499/2.40 = 0.21 soit 21%

    3. Puis vient le gros blocage ... exprimer et déterminer les pressions partielles des constituants gazeux à l'état d'équilibre :

    la formule que je connais implique l'activité et Po ou Po vaut 1bar (mais dans mon cas est-ce que Po est de 1.40 bar ??)

    ou est ce que je dois utiliser la fraction molaire du constituant Xi avec Pi = Xi x Ptot sachant que je ne sais pas comment trouver Ptot ??

    j'ai pensé utiliser PV=nRT ... je ne sais pas du tout HELP SVP =)

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : pressions partielles ?

    Bonjour

    Au départ tu as une certaine quantité de gaz responsable d'une certaine pression. Les pressions partielles de chaque gaz sont les rapports molaire multipliés par 1.4b

    En fin de réaction il reste un certaine quantité de ces gaz; le rapport de cette quantité molaire totale sur la quantité initiale te donne la pression finale, et le rapport molaire des 2 gaz multiplié par cette pression finale te donne leur pressions partielles respectives.

    Un conseil que je donne pratiquement à tous ceux qui viennent poser leur question ici: oublies les formules, pour résoudre ce genre d'exercice c'est une simple question de bon sens.
    Dernière modification par invite2313209787891133 ; 21/11/2011 à 12h11.

  4. #3
    piiioupiou

    Re : pressions partielles ?

    tout d'abord merci pour ta réponse même si je n'ai pas tout tout compris ...

    voila ce que je trouve

    PNH3 = (2.701/4.602) x 1.40 = 0.82 bar ça c'est ma pression partielle a l'equilibre si j'ai bien compris avec nNH3eq + nH2Seq = 4.602 mol et nNH3eq= 2.701mol

    de la même manière j'ai trouvé

    PH2S = 0.57 bar et si j'additionne les 2 pressions partielles je retrouve 1.40 donc 1.40 bar est ma pression totale ?

  5. #4
    piiioupiou

    Re : pressions partielles ?

    est ce que dans ma fraction molaire je dois prendre en compte la quantité de NH2HS formé même si c'est un solide

    Xi = ni / (nNH3 + nH2S + nNH2HS) ou Xi= ni / (nNH3 + nH2S)

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : pressions partielles ?

    Non, ce n'est pas la bonne réponse.
    Au départ tu as 3.2 + 2.4 mol de gaz qui occupent un certain volume et sont responsable d'une certaine pression.
    En fin de réaction il s'est formé 25.5g de NH4HS qu'on ne prend pas en compte (on considère que le volume qu'il occupe est nul), ainsi qu'une certaine quantité de gaz qui n'a pas réagit. Étant donné qu'il y a diminution de la quantité gazeuse il y a diminution de pression (la pression finale est forcément plus basse que 1.4b).

    Cette quantité résiduelle occupe le même volume, donc connaissant la quantité molaire tu peux facilement retrouver la pression finale en utilisant PV=nRT, où encore plus simplement en multipliant la pression initiale par le rapport des quantités molaires initiales et finales (puisque V, T et R sont les mêmes).

  8. #6
    piiioupiou

    Re : pressions partielles ?

    j'ai donc trouvé

    Ptot = 1.15 bar = 1.40 x (nNh3final+ nH2Sfinal) / la somme des qté initial

    et mes pressions partielles

    nNH3 = 0.675 bar et pour H2S 0.475 bar

    je pense que c'est bon ?! en tout cas un grand merci car j'ai compris

    encore une mini question pour être sûre

    lors du calcul de la constante d'équilibre

    on a Qr,eq = K = 1 / (PNH3/Po)x(PH2S/Po) est ce que dans mon cas Po= 1.40 bar ou Po est une constante = à 1 bar ?

  9. Publicité
  10. #7
    piiioupiou

    Re : pressions partielles ?

    il doit y avoir un problème car dans mon calcul de la constante d'équilibre :

    K = 1 / ((PNH3/Po) * (PH2S/Po) = 1/ (0.675*.0475) = 3.11 ce qui marche pas trop mes pressions sont en bar et je vois pas ou j'ai fauté

    merci d'avance pour toute aide

  11. #8
    piiioupiou

    Re : pressions partielles ? constante equilibre

    est ce que quelqu'un pourrait m'aider car ma constante d'équilibre devrait être bonne je comprend pas ou j'ai fait une erreur ?

    merci d'avance pour toute réponse

Discussions similaires

  1. À la stœchiométrie, rapport des pressions partielles
    Par lecteur1001 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 18/03/2010, 12h27
  2. pressions partielles
    Par spoliare dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 21/12/2009, 03h15
  3. Sur les pressions partielles ..
    Par krampouzgloups dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 28/08/2009, 18h47
  4. Pressions partielles?
    Par YellowSky dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 22/01/2009, 17h24
  5. Equilibre avec pressions partielles
    Par louloute76 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 05/05/2008, 16h50