Constante d'équilibre des pressions

[invite2ddbc1a8]

Bonjour,

j'ai un problème que je n'arrive pas à résoudre : C(s) + CO₂(g) <-------> 2CO(g)
De plus on a K_P = 1,90 atm
On injecte du CO₂ dans l'enceinte réactionnelle de manière à ce que sa pression atteigne 0,22 atm.
Quelle sera la pression totale à l'équilibre ?

Je sais que la pression totale à l'équilibre est égale à la somme des pressions partielles à l'équilibre et que K_p = P²_CO/P_CO2

Cependand je n'arrive pas à aller plus loin... Si quelqu'un pouvait m'aider, ça serait super !

Merci
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[HarleyApril]

Bonsoir

Si j'ai bien suivi, tu as Kp et Pco2
Tu devrais trouver Pco puis la pression totale

cordialement