Constante d'équilibre des réactions réversibles
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Constante d'équilibre des réactions réversibles



  1. #1
    invite88250d62

    Question Constante d'équilibre des réactions réversibles


    ------

    Bonjour j'ai une petite question.

    La constante d'équilibre des réactions réversibles (K) est toujours donnée à partir de concentration exprimées en mol/l. Est-il possible et correct d'exprimer K à partir de concentrations exprimées en g/l ?

    Merci d'avance pour vos réponses.

    -----

  2. #2
    invite336e4fcc

    Re : Constante d'équilibre des réactions réversibles

    Salut,

    Tu peux toujous faire un calcul pour voir. Je pense que tu auras à intégrer la masse molaire avec la concentration massique, car :

    [molaire]=[massique]/M

    A vérifier, je ne suis pas sur

  3. #3
    invite3d779cae

    Re : Constante d'équilibre des réactions réversibles

    Bonjour

    Tout est possible, tu peux même t'amuser a mettre des poids a la places des moles, MAIS (et oui il y a toujours un mais) dans la suite il faudra que tu reste cohérant avec le 1er calcul !

    Il faut simplement ce dire une chose, les unités sont des choses que l'homme a crée, pas la nature, et que chacun peu créer la sienne. Donc si ca t'arrange de faire d'une facon différente il n'y a pas de probleme il faut simplement rester cohérant dans la suite

  4. #4
    moco

    Re : Constante d'équilibre des réactions réversibles

    Tu peux aussi calculer en livres par pied cube...

    Ceci dit, si tu exprimes tes concentrations en mole par litre, tu pourras ensuite relier ta constante d'équilibre à des grandeurs plus fondamentales comme la variation d'enthalpie libre, ou le potentiel des piles, ce qui ne peut pas se faire autrement

  5. A voir en vidéo sur Futura

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