la constante d'équilibre ne se calcule que pour des réactions limitées

[invite408bbab3]

Bonsoir,
Est-il bien vrai que la constante d'équilibre ne se calcule que pour des réactions limitées et pourquoi ?
De plus, l'eau n'intervient pas dans la constante d'équilibre sous forme liquide mais elle intervient sous forme gazeuse, non ?
Cordialement
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[mach3]

Est-il bien vrai que la constante d'équilibre ne se calcule que pour des réactions limitées et pourquoi ?

qu'entends-tu par réaction limitée??? une réaction qui n'est pas totale? Les réactions "totales" ne le sont qu'en approximation, c'est juste qu'elles ont une constante d'équilibre très grande, donc on peut négliger la quantité de réactant qu'il reste à l'équilibre (on considère que la constante tend vers l'infini)

De plus, l'eau n'intervient pas dans la constante d'équilibre sous forme liquide

dans les solution diluées, la concentration de l'eau est à peu près toujours la même, 55mol/L, on la prend constante et on la fait passer du coté de la constante de réaction, ça donne une nouvelle constante qui est celle qu'on utilise en pratique. Par exemple pour les Ka :

La vrai constante thermodynamique c'est :



et encore faudrait écrire des activités au lieu des concentrations, mais bon on est solution diluée, donc c'est kifkif. Comme la concentration de l'eau est quasi-constante, on défini la constante d'acidité en fonction de la constante thermodynamique :



En phase vapeur, la pression partielle de l'eau n'est pas une constante, donc il faut la prendre en compte.

m@ch3