pressions partielles dans une réaction à l'équilibre

[invited8aa63db]

Bonjour à tous,

Je dois retrouver les pressions partielles des éléments d'une réaction à l'équilibre (énoncé en pièce jointe).
J'ai fait comme ci-dessous mais je ne suis vraiment pas sûr de moi.

Pi = Xi*Ptot
où Pi: pression partielle de i
Xi: fraction molaire de i

X(CO2(g))=1/3
X(CO(g))=2/3

P(CO2(g))=(1/3)*2000= 666,66KPa
P(CO(g))=(2/3)*2000= 1333,33KPa

Comme C est un solide je ne l'ai pas pris en compte. Je ne sais pas si j'ai bien fait.

Quelqu'un peut-il me dire si mon exo est correct?

Merci
-----

[invitecf700177]

hello

en effet, C est un solide et n'intervient pas dans la pression totale : seules les especes gazeuses contribuent à la pression totale.

je crois donc que ton calcul est juste si la pression totale est de 2000kPa.

++

[invited8aa63db]

ok merci

Ca me paraissait trop facile mais bon si c'est c la solution. Et la température et le coefficient d'équilibre n'interviennent donc pas dans le calcul?

[invitecf700177]

yo

par "coefficient d'equilibre" tu veux dire constante de réaction?
en effet cela doit intervenir (je n'avais pas pu acceder à ton enoncé en piece jointe)

question 1/
on a un systeme de 2 equations à 2 inconnus à résoudre pour trouver les 2 pressions partielles.

eq. 1 : Kréaction(inconnue à retrouver, fonction de T) = P(CO)²/P(CO2) à l'equilibre
eq. 2 : Ptotale = P(CO) + P(CO2)

d'ou P(CO) = ... et P(CO2) = ... à condition d'avoir Kréaction, facile a trouver sur le net mais dans ton ennoncé c'est plus dur

question 2/
on calcul le "quotient" de réaction : Q = P(CO)²/P(CO2) hors equilibre avec P(CO) = 80kPa et P(CO2) = 200kPa

si Q < Kréaction, alors Q aura tendance a augmenter pour egaler Kréaction à l'equilibre, càd P(CO) augmente et P(CO2) diminue.

si Q > Kréaction, alors l'inverse

tu peux aussi passer par l'affinité chimique mais j'ai la flemme de te livrer l'exo tout cuit.

++

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited8aa63db]

ok merci franzz. J'ai fait comme tu as dit.