Comment trouver le volume ?

[invite7c24c18c]

Bonjour ^^"

Voilà, j'ai un exercice assez costaud en chimie à faire.
La question est :

• 3. Dans quel volume le dihydrogène formé est il contenu ? On négligera le volume du tuyau.

Mon équation bilan est 2H⁺ + Zn => Zn²⁺ + H₂

On sait que le réactif limitant est l'hydrogène...

• Et voici la consigne en entier : Afin de déterminer la concentration molaire d'une solution d'acide chlorhydrique, on introduit 100mL de cette solution et 5,0g de zinc dans un ballon de 250mL. On ferme alors immédiatement le ballon avec un bouchon muni d'un tube, relié par un tuyau à un capteur de pression. Celui-ci perment de mesurer la variation de pression due au dégagement de dihydrogène. A l'état final, le système contient encore du zinc et la pression a augmentée de 9,55.103 Pa, à 20°C.

Le problème est que j'ignore totalement comment m'y prendre pour trouver le volume...
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[invite82b929ec]

Bonjour.
Je ne suis qu'en terminale mais j'ai une petite idée cependant il faudra attendre confirmation je pense^^.

Dans les questions précédentes ils ont du te faire faire un tableau d'avancement non?
Si oui tu as donc la quantité de H2 formé, avec la formule des gaz parfait tu pourras donc trouver ton volume.

Si j'avais été a ta place j'aurais fait comme )a mais apres je ne c'est pas si c'est juste ^^

[invite7c24c18c]

[Tu peux surement m'aider, j'suis qu'en Première x3]

Le truc, c'est que notre prof nous rabache de lire correctement le texte... Et bon, dans le-dit texte dit "A l'état final, le système contient encore du zinc". Donc on en a déduit que le réactif limitant était le zinc...

Mais je pensais faire un tableau d'avancement, effectivement ^^". Le truc, c'est que j'arrive plus à calculer les quantités de matière... Donc, je demande :

Je sais que j'ai 5,0g de zinc. Si je fais n=m/M, j'obtient 5,0/65,4 = 0,1 mol.

C'est ça ? Ensuite, j'obtiendrais donc :

[H+]=2*0.1= 0.2 mol d'ions Hydrogène ;
[Zn2+]=0,1 mol d'ions Zinc ;

Mais pour H2, je fais 2*0,1 = 0,2 mol, ou je garde 0,1 mol ? J'ignore si je fais *2, comme y'a le petit 2 à côté...

Et plus, mon début de démonstration, là, il est bon ou faux ? Dis le moi si je me plante totalement ^^"

[invite2ed47791]

[Tu peux surement m'aider, j'suis qu'en Première x3]

"A l'état final, le système contient encore du zinc". Donc on en a déduit que le réactif limitant était le zinc...

Non, c'est justement le contraire.
Le réactif limitant est celui qui va faire stopper la réaction quand il a entièrement réagit et qu'il n'en reste plus. S'il reste du zinc à la fin de la réaction, ce n'est pas à cause d'un manque de zinc que la réaction s'est arrêtée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7c24c18c]

Heu oui, en plus, j'avais mis hydrogène dans mon premier post u_u" J'm'embrouille là u_u"

[HarleyApril]

bonjour
il y a exactement le même exo ici
http://forums.futura-sciences.com/ch...xo-hcl-zn.html

je ferme donc cette discussion, merci de continuer sur l'autre

cordialement