DM de chimie .... torture :D

[inviteeffe2d80]

Bonjour bonjour!
Voici un DM de chimie dans lequel je bloque :
on considere le solide ionique sulfate de sodium. on souhaite préparer une solution aqueuse par dissolution de ce solide ionique dans l'eau.
Donc on a quelque questions de cours puis vien le petit 2 :
On souhaite préparer 100mL d'une solution dont la concentration en ion sodium serait : [Na+]=1,00.10-1mol.L-1
1) Je dois écrire l'équation bilan qui est Na2SO4 => 2Na+ + SO4 2-
2) Je dois calculer la concentration en soluté apporté avec la formule Ca = na /V . On note A le solide ionique, On repond qu'on doit d'abord calculer V mais ensuite je n'y arrive plus ! V = ??????
3) Quelle masse de sulfate de soduim doit-on prélever? (Commen calcule ma?)

Je vais devenir folle
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[moco]

Tu veux faire une solution où [Na⁺] = 0.1 M dans un volume V = 0.1 L.
Comme Na₂SO₄ libère 2 ion Na⁺, la concentration en soluté sera :
[Na₂SO₄] = 0.05 M
Il faudra dissoudre un nombre de moles n égal à :
n = cV = 0.05 mol/L · 0.1 L = 0.005 mole de Na₂SO₄
Or, la masse molaire de Na₂SO₄ est :
M = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol
Donc tu devras dissoudre : m = nM = 0.005 · 142 g = 0.71 g de Na₂SO₄
le tout bien sûr dans 0.1 L, ou 100 mL.