Concentrations et conductances...

[invite735657c3]

Salut! J'ai un exercie que je trouve vraiment difficile! le voici...

on mesure les conductances de 3 solutions de mêmes concentrations en soluté introduit
Solution d'hydroxyde de sodium:
Solution de chlorure de sodium:
Solution d'acide chlorhydrique:

1) Calculer la constante de cellule k. (j'ai trouvé 0,05 m c'est ça?)

2) On mélange 100 mL de et 100 mL de
a) Calculer la concentrations des ions de la solution ainsi préparée.

j'y arrive pas...

b) En déduire la conductance de la soution ainsi préparée.
ba...je n'y arrive pas non plus...

3) On mélange 100 mL de et 100 mL de
a) Calculer les concentrations des ions de la solution ansi préparée

pareil je n'y arrive pas...

b) Calculer la conductance de la solution ainsi préparée

je suis bloquée...

c)on trouve expérimentalement une conductance . Propser une interprétation permettant d'expliquer l'écart entre la valeur attendue et le valeur expérimentale.

Merci de me répondre le plus rapidement possible...merci d'avance!
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[invite735657c3]

Cet exercice est pour jeudi 6, alors si vous aviez une piste se serait gentil de m'aider...Merci beaucoup!

[invite945fb7b2]

Bonjour,

Je lis dans l'énoncé que chaque solution de départ a une concentration de 1.10^-2 mol.L^-1.
Si on mélange un volume connu de deux solutions de concentrations connues, on doit pouvoir facilement retrouver les concentrations de chaque ions dans la solution finale non ?

[invite735657c3]

Surement...
Mais le problème c'est que j'ai trouvé quelquechose mais en comparant avec d'autres personnes de ma classe personne ne trouve pareil que moi...pourtant je suis sûre d'avoir vu ma formule dans mes exercies corrigés par le prof...
Donc, j'ai pour le mélange de et :



C'est bon ou pas?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite945fb7b2]

A vue de nez, ça me parait bon. Et ce n'est pas parce que personne n'a trouvé comme toi que tu as forcément faux

[invite735657c3]

Merci
Et donc pour la conductance j'ai

Pour le mélange de et de j'ai

et pour la conductance j'ai
Mais je trouve que ça fait un très gros écart par rapport à la valeur trouvée expérimentalement et je ne sais pas quoi dire pour répondre à la question 3) c) à part peut-être la température mais je ne sais pas si ça peut faire un aussi grand écart...
Peut-être que j'ai faux dans mes calculs alors mais je ne sais pas où...
Vous trouvez quoi vous svp?
Merci beaucoup de m'aider parce que je m'y perds un peu^^

[invite945fb7b2]

Je n'ai pas fait les calculs, mais l'écart ne me parait pas improbable.
Qu'est ce que l'hydroxyde de sodium ? Que se passe-t-il quand on le mélange à un acide ?

[invite735657c3]

euh...je ne sais pas...
c'est pas exothermique? enfin je ne sais pas... ^^

[invite735657c3]

L' hydroxyde sodium c'est de la soude non?

[invite735657c3]

j'ai regardé vite fait sur internet et j'ai vu qu'un couple acide base forme de l'eau. Donc je pense que comme l'eau est une molécule elle ne joue pas de rôle dans la conductance de la solution et donc celle-ci baisse car certains ions se sont transformés en eau. C'est ça?

[invite735657c3]

c'est pas ça?

[invite23400e5c]

Oui, l'hydroxyde de sodium est de la soude, la même que celle qui débouche les canalisations (on dit aussi soude caustique).

[invite23400e5c]

Vous parlez de température. Je rappelle que la réaction entre la soude et l'eau est une (très) forte réaction exothermique (essayez.. enfin n'essayez pas... et vous verrez )

[invite735657c3]

d'accord merci beaucoup pour m'avoir dit que la réaction est exothermique
Mais ce que j'ai mis avec le fait que les ions se "rassemblent" pour former de l'eau et que donc la conductivité et donc la conductance baissent?
Merci en tout cas!

[invite23400e5c]

Je n'en sais pas plus, on n'en est pas encore là en chimie !

[invite735657c3]

Mais sinon je ne vois pas d'autre explication...
vous avez une autre idée vous?
Mais merci pour vos renseignements!