Voici l'énoncé :
On se propose de tracer la courbe de dosage d'un acide faible AH de concentration
initiale C par une base forte (soude).
a. Si on désigne par x le rapport : nombre de moles de base ajoutée/nombre de moles
d'acide initial, et en négligeant la variation de volume éventuelle, établir l'expression générale
x = f ([H3O+]).
b. Que devient l'expression trouvée précédemment si l'acide dosé est un acide fort ?
c. Dans ce cas, calculer x pour pH = 0, 2, 3, 4, 6, 8, 10, 12, 13, 14 la concentration C
étant de 0,1 mol.L-1 ou tracer la courbe x = f(pH) à l'aide d'une calculette graphique.
d. Calculer le pH pour x = 0 et pour x = 1
J'écris les équations :
H2A + H2O = H3O+ + HA-
HA- + H2O = H30+ + A--
2H2O = H3O + + OH-
Il ya donc 5 inconnues, donc 4 équations.
Bilan de masse : C = [H2A] + [HA-] + [A--]
Electroneutralité [H3O+] = [OH-] + [HA-] + 2[A--]
Ka (acide) = [H3O+] x [HA-] / [H2A]
Ka(base) = [H3O+] x [A--] / [HA-]
pduit ionique de l'eau : Ke = [OH-] x [H3O+]
Je ne sais pas par où il faut partir pour lA 1ere question...
Pourriez vous m'aider ?
Merci.
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