Equilibre acido basique de la glycine

[invite03201ae3]

Bonjour j'avais cette question à mon DS de chimie et n'ayant pas encore le corrigé je ne comprends pas pourquoi j'ai faux!

Voila le sujet:
Glycine NH2-CH2-COOH : ecrire les équilibres acido basiques de la glycine dans l'eau et attribuer les pka (pka1=2.3 et pka2=9.6)

NH2-CH2-COOH + H2O= NH2-CH2-COO- + H3O+ (pka1)
NH2-CH2-COOH + H2 = OH- + NH3+-CH2-COOH (pka2)

J'ai demandé à un prof de chimie et à un étudiant bac+6 en chimie organique et ils m'ont dit que j'avais juste normalement donc qu'en pensez vous???

Merci
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[invite8241b23e]

A part une petite faute de frappe (H2O au lieu de H2O ), je suis d'accord..

[invite42d02bd0]

Je sais pourquoi...

C'est parceque c'est :

NH2-CH2-COO- + H2O = OH- + NH3+-CH2-COO- (pka2)

Et

NH3+-CH2-COO- + H2O = OH- + NH3+-CH2-COOH (pka1)

[invite03201ae3]

bin non c'est pas possible t'en fait quoi de H3O+??!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42d02bd0]

désolé je n'avais pas vu que c'était écrit en pKa, le dimanche matin surement!

Déja on te demandait d'assigner des pKa et tu as assigné un pKa a une réaction de protonation d'une base (pKa2)

Dans l'ordre on aurait :

NH3+-CH2-COOH + H2O --> NH3+-CH2-COO- + H3O+ (pKa 1)

Puis :

NH3+-CH2-COO- + H2O --> NH2-CH2-COO- + H3O+ (pKa2)