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équilibre acido-basique



  1. #1
    claire187

    Unhappy équilibre acido-basique


    ------

    bonjour à tous!
    lorsque l'on cherche le pH de HNO3 par exemple à une concentration de 10^-8mol/L
    si on applique la formule pH=-logC on trouve un pH=8 ce qui est impossible nan? si on trouve un résultat incohérent comme celui la comment fait on pour trouver la véritable valeur du pH??????
    merci beaucoup

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    ibrale

    Re : équilibre acido-basique

    Bonjour,
    Il y'a une chose que tu oublies. Lorsque la concentration de l'acide est << 10-7M, on peut negliger les H+ provenant de cet acide devant ceux provenant de l'équilibre ionique de l'eau 10-7M. D'ou le pH est sensiblement celui d'un milieu neutre 7.

  4. #3
    Jackyzgood

    Re : équilibre acido-basique

    Haha c la bonne blague que nous avait faite un prof de chimie a la fac ! Calculer le pH d'une solution d'acide a 10-8mol.L-1.

    Tete baissé on a tous appliqué pH=-Log c

    Et on a tous trouvé un resultat incohérant comme le tien !

    La raison est toute simple : a pH=7 dans l'eau il y a [H3O+]=10-7

    Or 10-7 > 10-8 et donc a ce niveau la l'autoprotolyse de l'eau n'est de loin pas négligeable !

    Pour resoudre ce probleme il faut poser correctement les condition et au final on tombe sur une equation du second ordre. Je voudrais pas te dire de betise donc je vais chercher la solution exacte dans mes cours.
    si c'est idiot mais que ca marche, c'est que ce n'est pas idiot

  5. #4
    Jackyzgood

    Re : équilibre acido-basique

    Alors voila prennons l'equilibre général suivant :

    H2O + HA = H3O+ + A-

    a T=0 on a comme concentration :
    H2O solvant (on estime donc que la concentration ne varie pas)
    [HA]=a
    [H3O+]=h
    [A-]=0

    a l'equilibre ca devient :
    H2O toujours solvant
    [HA]=a-x
    [H3O+]=h+x
    [A-]=x

    apres on sait que Ka=[H3O+].[A-]/[HA]

    en remplacant on tombe sur : Ka=(h+x).x/(a-x)
    au final on obtient : x²+x(ka+h)-a.Ka=0
    Et voila ce qu'il faut resoudre pour trouver le resultat exacte.

    On prend :
    a= 10-8
    h= 10-7
    et il faut verifier apres que h avait bien une valeur proche de celle la et donc que l'aproximation est correcte.
    Dernière modification par Jackyzgood ; 19/04/2006 à 11h14.
    si c'est idiot mais que ca marche, c'est que ce n'est pas idiot

  6. #5
    claire187

    Re : équilibre acido-basique

    ouahou merci jai compris et jtrouve 3.5 avec ta méthode

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    benjy_star

    Re : équilibre acido-basique

    3,5 ?? Ca me parait un tout petit peu faible !

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  10. #7
    ibrale

    Re : équilibre acido-basique

    La valeur que tu as trouvée est fausse:
    HNO3 étant un acide fort, la concentration de H+ en solution est la somme de celle provenant de l'acide 10-8 M et celle provenant de l'eau 10-7 M. D'où pH = -log [H+] = -log (10-8 + 10-7) = -log (1,1.10-7)....En faisant les calculs tu trouveras une valeur proche de 7.

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