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Solution contenant plus de 2 ions



  1. #1
    bart1991

    Solution contenant plus de 2 ions


    ------

    Bonjour a tous, j'ai besoin de votre aide pour un exercice qui me donne du fil a retordre.

    On dissout dans l'eau:
    -117 mg de chlorure de sodium
    -119 mg de bromure de potassium
    pour obtenir une solution de volume V=2.0L

    a. Quels sont les ions présents en solution?
    b. Calculer les concentrations molaires de ces ions en mol.L-1 et en mol.m-3
    c. A l'aide du tableau des conductivité molaire ionique calculer la conductivité de la solution.
    d.Que vaudrait la conductivité si la solution était diluée au dixième?

    Mes réponses:
    1. Les ions présents sont:
    ions chlorure de sodium: Na+ + Cl-
    Les ions bromure de potassium K+ + Br-

    2. pour le chlorure de sodium:
    n= m/M = 117*10^-3 / (23+35.5) = 0.002 mol
    C= n/V = 0.002/2 = 0.001 mol/L = 0.001x10^-6 mol/m3

    Pour le bromure de potassium:
    n=m/M=119x10^-3 / (39.1+79.9) = 0.001 mol
    C=n/V = 0.001/2= 5x10^-4 mol/L = 5x10^-7 mol/m3

    c/ C'est la qu'il y a problème car j'ai calculé la concentration molaire de 2 solutions et non pas d'ion en particulier.

    -----

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  3. #2
    VJac78

    Re : Solution contenant plus de 2 ions

    "les ions chlorures de sodium"
    "les ions bromure de potassium"

    Ca ne veux rien dire.

    Na+ et Cl- ainsi que Br- et K+ sont totalement dissociés en solution.

    Il y a 4 ions différents dans ta solution. Tu as donc quatre concentrations à calculer. Et il faudra prendre en compte la conductivité des quatre ions pour la question c.

  4. #3
    moco

    Re : Solution contenant plus de 2 ions

    Je reprends tes calculs.
    0.117 g de NaCl contient 0.117/58.5 = 0.002 mole de NaCl
    0.119 g de KBr contient 0.119/119 = 0.001 mole de KBr

    Passons au niveau des ions.
    0.002 mole de NaCl contient 0.002 mole de Na et 0.002 mole de Cl
    0.001 mole de KBr contient 0.001 mole de K et autant de Br.
    Tout ceci est dissous dans 2 litres d'eau. Les concentrations se calculent par la formule : c = n/V et cela donne :
    [Na+] = [Cl-] = 0.001 mol/L
    [K+] = [Br-] = 0.0005 mol/L

    Pour la suite, il faudrait disposer des conductivités molaires ioniques, ce que je ne connais pas ..

    Mais bon, c'est facile. Tu multiplies chacune des 4 conductivités molaires ioniques par la concentration correspondante, et tu fais la somme des 4 termes obtenus.

  5. #4
    bart1991

    Re : Solution contenant plus de 2 ions

    Je ne comprend pas. VJac78 me dit qu'il faut calculer les concentrations des 4 ions tandis que moco me dit de calculer la conductivité avec les concentrations molaire trouvé pour les 2 solutions. Mais les résultats seront différents avec ces 2 méthodes.
    Merci

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    moco

    Re : Solution contenant plus de 2 ions

    Vjac78 et moi t'avons dit exactement la même chose, sauf que moi j'ai fait quelques calculs de plus, que Vjac78 n'a fait que suggérer.

  8. #6
    bart1991

    Re : Solution contenant plus de 2 ions

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Vjac78 et moi t'avons dit exactement la même chose, sauf que moi j'ai fait quelques calculs de plus, que Vjac78 n'a fait que suggérer.
    Donc si j'ai bien compris pour la c/ ca me donne:
    o= 5*10^-3 * 0.001 + 7.6*10^-3 * 0.001 + 7.4*10^-3 * 0.0005 +7.8*10^-3 * 0.0005 ?
    Pour la d) je divise les 2 concentration molaire par 10 et je refais les même calcul?

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