Bonjour à tous !
Je cherche la solution a deux exercices :
les voici :
Ex2(dans cet exercice x, y et z me gènent :s)
On brule 0,304 g d'une espèce chimique de formule CxHyOz et de masse molaire 154 g.mol-1.
Il se forme du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau.
Un courant de gaz inerte fait circuler les produits de la réaction dans un tube à potasse (?) qui absorbe le dioxyde de carbone et dans un tube à ponce sulfurique (re ?) qui absorbe la vapeur d'eau.
Quand tous ces produits sont absorbés, la masse du premier tube a augmenté de 0,696 g et celle du second de 0,178g.
1.Ecrire l'équation de la réaction de combustion.
*Je trouve CxHyOz + O2 => CO2 + H20 (mais il faut l'equilibrer)
2.Déduire des augmentations de masse mesurées les valeurs de x et y. En déduire la valeur de z et la formule de l'espèce chimique analysée.(je ne sais pas du tout là ...)
Ex3
On constitue une gamme de teintes en ajoutant à des solutions de concentration connue en ions fer II un réactif formant une espèce chimique colorée avec ces ions.
On compare ensuite, avec celles de la gamme, la couleur obtenue, dans les memes conditions, avec la solution à doser.
1. Solution mère : on prépare 100 mL de solution à 0,200 g de fer par litre à partir des cristaux de sel de Mohr (?)de formule FeSO4, (NH4)2SO4, 6H2O. je comprends pas la formule
Quelle masse de sel faut-il peser ?
2.Solution fille : il faut préparer 100 mL de solution à 10 mg de fer par litre.
Quelle est la dilution à effectuer et le matériel à utiliser ?
3.(je comprend pas)Préparation de la gamme de teintes : dans chaque tube à esai, on verse v mL de solution fille puis un volume total v' des réactifs nécessaires à l'obtention de la teinte et on complète enfin avec un volume V d'eau déminéralisée.
v solfille mL 0 1 2 4 6
v' réactifs mL 9 9 9 9 9
volume d'eau 11 10 9 7 5
Calculer la masse de fer, en µg contenue dans chaque tube.
Merci d'avance pour vous explications.
Hyr
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