Besoin d'aide pour prépa d'exam chimie:"nombre d'oxydation et liaison interratomique"

[invite7f1ca67f]

Voilà je suis sur le point de passer un examen au Jury central (niveau 3eme-4eme secondaire , 4eme-3eme seconde),
j'ai réçu des simulations d'examens des années précédentes ,
mais problème , les cours de preparation de chimie pour l'examen ne m'ont pas enseigner , comment trouver le nombre d'oxydation d'un atome dans une molécule , les liasons interratomiques ...
L'exam se passe ce mercredi 12 novembre , j'aurai besoin de quelques explication , par le biais de bons sites internet si vous en connaisez qui soit clair et précis ... C'est un peu impoli de venir demander comme çà mais voilà j'ai pas le choix :s

quelques exemples d'exercices :

Déterminez le nombre d'oxydation des éléments soulignés dans combinaisons moléculaires suivantes :

KMnO4 :
K2Cr2O7 :

pour ce qui concerne les liasons çà se présente comme çà :

Elements: Formule Moleculaire: Type de liason interatomique :

Justification:


-Chlore et Hydrogène:Hcl , ? , ?
-Oxygène et Oxygène:O2, ? , ?
-Hydrogène et Souffre :H2S, ? , ?


Voilà merci d'avance
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[moco]

Il faut te souvenir des quelques règles suivantes.
1 - la somme des degrés d'oxydation des atomes d'une molécule neutre est égal à zéro.
2 - la somme des degrés d'oxydation des atomes d'un ion égal à la charge du ion.
3 - le degré d'oxydation d'un atome dans une substance élémentaire est égal à zéro. Donc le d.o. de O dans O₂ est zéro. Celui de P dans P₄ est aussi égal à zéro. Celui de Fe dans Fe est égal à zéro.
4 - dans une combinaison,
- les atomes alcalins (Na, K, Li, etc.) sont toujours au degré d'oxydation +1
- les atomes H sont toujours au d.o. +1, sauf dans NaH (où ils sont à -1)
- les atomes O sont toujours au d.o. -2, sauf dans H₂O₂, où ils sont à -1.
- les autres atomes ont des d.o. qui se calculent à artir des régles précédentes.

Exemples.
Dans H₂O, H est à +1 et O à -2.
Dans NaOH, Na et H sont à +1 et O à -2.
Dans NaCl, Na est à +1. Donc Cl est à -1, car la somme est nulle.
Dans H₂S, H est à +1 et S à -2, pour que la somme +1+1-2 soit zéro.
Dans CaO, Ca est à +2, et O à -2
Dans H₂SO₄, H est à +1, O à -2, et S est à x. On pose l'équation :
2·1 + x + 4(-2) = 0. D'où : x = +6
Dans KMnO₄, K est à +1, Mn à x, et O à -2. On pose une équation :
+1 + x + 4(-2) = 0. Donc x = +7
Dans K₂Cr₂O₇, on pose que Cr est à x, donc :
2·1 + 2x + 7(-2) = 0, donc x = +6

Avec les ions c'est le même calcul.
- dans le ion SO₃^2-, O est à -2, et S à x.
x + 3(-2) = -2. Donc x = +4
- dans le ion NH₄⁺, N est à x, et :
x + 4·1 = +1. Donc x = -3
- dans le ion ClO₄^-, Cl est à x, et :
x + 4(-2) = -1. Donc x = +7
- dans HCO₃^-, C est à x, donc :
+1 + x + 3(-2) = -1. Donc x = +4

[invite7f1ca67f]

Merci moco !!!
J'imprime ce que tu viens de mettre c'est tout simplement extrement bien expliqué =D !

Pour les liasons interatomiques par contre ? il s'agit je suppose des liasons covalentes nomales parfaites ou polarisé , ioniques , mais je n'arrives pas bien à trouver toutes les sortes des liasons et leur caractéristiques , si tu saurais me les donner (si tu connais un bon lien çà me suffit , dejà avec ce que tu as fait je vais pas te demander de re-pondre un texte ) ou quelqu'un d'autre ?

Merci beaucoup en tout cas

[Xime]

Bonsoir!

Très chouette explication en effet, il a cependant oublié de préciser que les Alcalino-Terreux (IIa) sont toujours 2+ et les Terreux (IIIa) sont 3+


Il faut savoir ici que tout atome "veut" obtenir:
2 e^- sur la couche K
8 e^- sur leur dernière couche électronique.
Exemple: Na
Na est constitué de 11 protons, donc:
2 e^- sur K
8 e^- sur L
1 e^- sur M
et veut obtenir 8 e^- sur sa dernière couche.
Il est plus facile qu'il perde un électron (pour "revenir" sur la couche L) que d'en gagner 7.
Alors il devient Na⁺.


Ils y a deux grandes sortes de liaisons:
Les Liaisons Ioniques
Il s'agit d'un don d'électron.
Exemple: Na⁺ et Cl^-
Cl est chargé -, donc il a un électron (noté e^-) en trop.
Na est chargé +, donc il lui manque un électron.
Alors Cl va "donner" son électron à Na,
ça va former le sel NaCl qui n'est autre que le sel de cuisine.
Les Liaisons Covalentes
Il s'agit d'un partage d'électron. Il se distingue selon trois façons:


a) Les liaisons covalentes pures
Exemple: H₂, O₂, etc...
On dit qu'elles sont pures car la différence de leurs éléctronégativités est nulle.

a) Les liaisons covalentes polarisées
Il s'agit de toute autre forme de partage d'e^-.
On dit qu'elles sont polarisées car elles forment des charges partielles (qui sont donc de toutes petites différences de charges électriques)
CO₂ se dessine comme ceci:



a) Les liaisons covalentes polarisées
Ce ne sont non plus un e- mais un doublet d'électrons (2e- liés sur une orbitale)


Voilà si tu as d'autres questions ou si j'en ai trop dit et qu'il faut que je simplifie n'hésite pas à le dire!

Xime.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Xime]

Voici quelques petits liens:
http://chimge.unil.ch/En/inter/1II05.htm

http://www.fundp.ac.be/sciences/enli...covalentes.htm
(celui-ci est très bien expliqué et tu pourras trouver les liaisons ioniques dans le menu à gauche)

Étudie bien!

à bientôt.

[invite7f1ca67f]

MERCI !!!!