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intro sur le nombre d'oxydation



  1. #1
    efil

    intro sur le nombre d'oxydation


    ------

    salut

    on vient de commencer ce cours sur le n.o et deja je bloque sur le premier exemple, j'ai beau chercher mais j'arrive pas à comprendre (pourtant ca n'a pas l'air difficile)

    il s'agit de determiner le n.o sur l'acide acétique CH3COOH

    pour la carbone1 le n.o est: 4-7= -3
    pour le carbone2 le n.o est: 4-1= 3

    d'après son cours, 4 c'est le nombre d'electron de l'atome isolé et 7 et 1 ce sont les nombre d'electron de chaque atome dans la molécule étudié

    je bloque sur la partie en gras, quelqu'un pourrait m'eclairer svp, merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    smida

    Re : intro sur le nombre d'oxydation

    BONJOUR

    j'ai de déjà donner une réponse a ce sujet, vous pouvez voir cette discussion il y a presque la même demande.




    http://forums.futura-sciences.com/ch...sh-pull-2.html

    cordialement

  4. #3
    dookie

    Re : intro sur le nombre d'oxydation

    Citation Envoyé par efil Voir le message
    salut

    on vient de commencer ce cours sur le n.o et deja je bloque sur le premier exemple, j'ai beau chercher mais j'arrive pas à comprendre (pourtant ca n'a pas l'air difficile)

    il s'agit de determiner le n.o sur l'acide acétique CH3COOH

    pour la carbone1 le n.o est: 4-7= -3
    pour le carbone2 le n.o est: 4-1= 3

    d'après son cours, 4 c'est le nombre d'electron de l'atome isolé et 7 et 1 ce sont les nombre d'electron de chaque atome dans la molécule étudié

    je bloque sur la partie en gras, quelqu'un pourrait m'eclairer svp, merci
    Ce qu'il faut comprendre, c'est que dans une liaison formé entre 2 atomes différents les 2 électrons de la liaison sont attiré vers l'atome le plus électronegatif : pour calculer le NB d'oxydation tu peux considérer que les 2 electron de la liaison appartiennent à l'atome le plus électronegatif.
    En l'occurence dans ta molécule, l'oxygène est + electronégatif que le carbone qui est plus électronegatif que l'hydrogene.
    ---> dans une liaison C-H, les 2 électron de la liaison appartiennent au C
    ---> dans une liaison C-O les 2 électron appartiennent à O
    ---> dans une liaison C-C, chaque carbone garde son éléctron

    C'est imagé mais c'est ce qui permet de comprendre
    Dernière modification par dookie ; 15/11/2008 à 09h52.

  5. #4
    Lycaon

    Re : intro sur le nombre d'oxydation

    je ne réponds pas directement à ta question,mais je t'indique un site dans lequel le calcul des no pour les molécules organiques est bien illustré.
    http://www.labos.upmc.fr/sien/Notion...;Oxydation.pdf

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    dookie

    Re : intro sur le nombre d'oxydation

    pour ton carbone 1 (qui en réalité dans la nomenclature est le carbone n°2) le carbone isolé à 4 électrons. Dans la molécule il attire les électrons des 3 hydrogène. On peut donc considérer que dans ta molécule il possède 7 électrons ( 4 + 3 provenant des 3 H)

    Au final le carbone a un degré d'ox de 0 si il possède 4 électrons donc si il en possède 7 il aura un degré d'ox de -3
    Même principe pour l'autre carbone


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