Barycentres et molécules polaires

[gael]

Bonjour,
j'ai vu en cours qu'une molécule est polaire si les barycentres des charges + et des charges - ne coincident pas.
Le problème c'est qu'en maths on a pas encore vu les barycentres !

J'ai donc du mal a placer les barycentres des charges + et - sur une formule de Lewis.
J'arrive pour les molécules à géométrie coudée comme H2O (le barycentres des charges + étant entre les "2 H") mais pour les autres je n'arrive pas.

Pouvez vous m'expliquer les règles de base pour les autres géométries ( tétraédrique et pyramidale) ?

Par exemple, si on prend CF4, je place un barycentre au sommet (C) et un autre au centre de la base formée par les 4 F. Je trouve donc que c'est une molécule polaire.

Un grand merci pour votre aide !
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[moco]

Mais, voyons. Il n'existe pas de "base formée par les 4 C". Il existe éventuellement une base formée par 3 C. Mais pas par 4 !!!

[gael]

ok, merci.c'est vrai, c'est focément une base de 3.

Mais alors ou seront les barycentres ?

[persona]

La vraie question est : la somme des quatre vecteurs de même module représentant les quatre liaisons polaires CF est-elle nulle (molécule apolaire) ou non (molécule polaire) ?
Un peu de trigonométrie simple permet de répondre !

[A voir en vidéo sur Futura]