vinification du vin : quantité de matiere et tableau d'avancement

[invite7cd978a6]

bonjour à tous
pardonnez moi pour mon manque d'expérience et de pratique, mais je doit avouer que c'est la première fois que je fais ça ^^ mais voyant comment ça marche pour certaines personnes, j'ai bon espoir que ça marche également pour moi !
voila j'ai un exercice de chimie à faire pour demain et j'aurais besoin de votre aide :
INTITULE :
Lors de la vinification du vin, des ions sulfate sont ajoutés et sont globalement noté SO4 ²-. La quantité ajouté ne doit pas dépasser 1.1g par litre de vin.

Les vins étant tester avant commercialisation, il existe une méthode de mesure concernant les ions sulfates : " les ions sulfates sont précipités par le chlorure de baryum ajouté au vin préalablement débarrassé du dioxyde de soufre par ébullition à l'abri de l'air. Le sulfate de baryum formé est alors pesé"

L'équation de la réaction correspondante peut-s'écrire : Ba (aq) + SO4 (aq) -> Ba204 (s)

On introduit V = 100 mL de vin dans un bêcher puis on y ajoute V1 = 10.0 mL de solution de chlorure de baryum de concentration C1 = 0.200 mol.L. On agite, on filtre et on sèche le précipité de sulfate de baryum dans un four à 100 °C. On le pèse et on trouve m = 0.440g.

a- Calculer la valeur de la quantité de matière n1 de chlorure de baryum introduite à l'état initial.
b- Calculer la valeur de la quantité de matière n3 de sulfate de baryum solide isolé à l'état final.

c - Établir le tableau d'évolution de la transformation en notant n2 la quantité de matière initiale de SO4.
d - Montrer (grâce au tableau d'avancement) que le chlorure de baryum a été introduit en excès. En déduire la relation entre n2 et n3
e - quelle était la quantité de matière d'ions sulfate dans l'échantillon de 100 mL de vin ? dans 1.0L de vin ?
f - Déterminer la concentration massique de sulfate du vin et dire si ce vin respecte la réglementation.

J'ai réussit les deux premières questions : j'ai trouvé 0.004 mol pour le a et 0.5 mol pour le b (mais je peut m'être trompé).
Par contre je n'arrive pas les questions suivante : je ne comprend pas comment prouver un excès ni comment remplir entièrement le tableau : il me manque la colonne concernant SO4 et vu que les questions découles les unes-des-autres...
en vous remerciant d'avance, pouvez vous m'aider ?
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[invitebe5b95e4]

désolée mais tu t'es trompé sur les 2 questions, pour calculer une quantité de matière tu as 2 formules possibles : n=C*V; ou n=m/M

[invitebe5b95e4]

pour la question c, tu établis un tableau d'avancement classique mais tu ne remplis pas la colonne du SO4 avec des chiffres, tu poses juste n(SO4)=n2 à l'état initial, et après tu continues normalement sachant qu'à l'état final tu as une quantité n3 de Ba2O4
NB : n'oublies pas d'équilibrer ta réaction avant de te lancer

[inviteab9cd4c4]

Coucou
Euhm je peux pas vraiment t'aider sur cet exo car pour tout avouer j'ai eu le même vendredi en DS et n'ayant pas compris l'énoncé au premier abord, j'me suis plantée.... Bref, si mes souvenirs sont bons, je ne crois pas avoir obtenu les mêmes résultats que toi aux premières questions ( ça tournait autour des 0.02 mol pour l'une et l'autre 1, qqc .10-3 mol )..
De plus pour le tableau d'avancement, moi personnellement, il m'a pas posé de pb...Je vois pas en quoi c'est problèmatique. En plus au niveau de l'équation, i'a rien de difficile, elle est simple à équilibrer donc cherche pas compliqué, dans la colonne SO4 tu marque n(So4) et c'est bon ( dumoins moi j'ai appris comme ça, aucune erreur possible d'après le prof')..
Bon courage... Moi j'attends le corrigé avec impatience =D

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8c4f0ccf]

Salut, je te propose ma rédaction:

Déjà l'équation donne: BaCl₂+SO₄^2--->BaSO₄+2Cl^-

a)
n₁=C₁V₁
n₁=2x10^-3mol

b)
n₃=m/M_BaSO4
n₃=1.9x10^-3 (arrondit (1,88))

c)
On ne met pas le 2Cl^- dans le tableau car c'est un ion spéctateur.
ions:// BaCl₂//SO₄^2-//--->//BaSO₄
Etat initial://n₁=2x10^-3//n₂//--->//O
Au cours: //n₁-x //n₂-x //--->//x

d)
Logiquement, si BaCl₂ était le réactif limitant, n_3final serait égale à n₁, ici ce n'est pas le cas, SO₄^2- est le réactif limitant, l'avancement maximal est de 1.9x10^-3.
Donc n₂ (quantité initial de SO₄^2-) est de 1.9x10^-3mol.

e)
je viens de l'écrire, 1.9x10^-3mol
Dans un volume d'un litre, la concentration molaire est égale à la quantité de matière,
[SO₄^2-]=n₂/V_vin
[SO₄^2-]=1.9x10^-2
donc n_1litre=1.9x10^-2

f)
nous avons la quantité de matière dans 1litre, calculons sa masse:
m_1litre=n_1litrexM_SO4
m_1litre=1.81g (j'ai gardé la valeur éxacte de n_1litre(0.01885175664))

non, ce vin ne respecte pas la réglementation!

Si tu as d'autre quéstions n'hésite pas!

[invite7cd978a6]

hii mercii beaucoup les gens !
effectivement je me suis trompée pour les questions mais grace à vous c'est bon mtn j'ai compris c'est tout ce qui compte !
encore merci
a bientot si jamais ...