Pourcentage massique/molarité (aide s.v.p)

[invite8741c18e]

Calculer la molarité d'une solution de Ca(OH)2 avec le pourcentage massique 24% et la densité d = 1.155.
..et avec un peu d'explication sur le pourcentage massique
Merci
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[invitec6427f3c]

c'est obligatoire d'utiliser la densité? sinon:

M[Ca(OH)₂]=74.092 g/mol
24% (m/m) = 240 g Ca(OH)₂ pour 1000 g (1L) d'eau
molarité = nombre de moles de soluté par L de $ indépendamment de son état
n[Ca(OH)₂]=240/74.092=3,24 mol
molarité = 3,24M

ou bien je me trompe?

[invite5e2d695b]

c'est obligatoire d'utiliser la densité? sinon:

M[Ca(OH)₂]=74.092 g/mol
24% (m/m) = 240 g Ca(OH)₂ pour 1000 g (1L) d'eau
molarité = nombre de moles de soluté par L de $ indépendamment de son état
n[Ca(OH)₂]=240/74.092=3,24 mol
molarité = 3,24M

ou bien je me trompe?

L'utilisation de la densité est obligatoire :
Le pourcentage massique n'est pas le rapport entre la masse de soluté (ici Ca(OH)2) et la masse du solvant (ici eau) mais le rapport entre la masse de soluté et la masse de la solution (= solvant + soluté)

1litre de solution à une masse de 1155 g (densité = 1,155) dont 24 % de Ca(OH)2 soit 277,2 g.
La concentration est donc : 277,2 / M = 3,74 mol/L

[invitec6427f3c]

L'utilisation de la densité est obligatoire :
Le pourcentage massique n'est pas le rapport entre la masse de soluté (ici Ca(OH)2) et la masse du solvant (ici eau) mais le rapport entre la masse de soluté et la masse de la solution (= solvant + soluté)

1litre de solution à une masse de 1155 g (densité = 1,155) dont 24 % de Ca(OH)2 soit 277,2 g.
La concentration est donc : 277,2 / M = 3,74 mol/L

dsl pr cette confusion...
autant pour moi

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8741c18e]

Merci beaucoup mes amis.