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Formes mésomères de NO2



  1. #1
    Sayvage

    Formes mésomères de NO2


    ------

    Bonjour,

    sur wikipedia, une forme mésomère que je n'arrive pas à concevoir est exposée sur l'article sur le dioxyde d'azote :


    En supposant la forme de droite comme étant correcte, dans quelle orbitale atomique se situerait l'électron libre sur l'azote ?
    Ses deux orbitales p non hybridées étant mobilisées dans les deux liaisons Pi avec les oxygène et l'autre orbitale p étant hybridée sp pour les deux liaisons sigma avec les oxygènes...

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  4. #2
    philou21

    Re : Formes mésomères de NO2

    Tu as raison ...

  5. #3
    Sayvage

    Re : Formes mésomères de NO2

    euh... ça veut dire que la forme de droite est théoriquement impossible et que les formes mésomères de cette molécules sont symétriquement identiques ?

  6. #4
    philou21

    Re : Formes mésomères de NO2

    yes..........................

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    Sayvage

    Re : Formes mésomères de NO2

    ok merci

  9. #6
    philou21

    Re : Formes mésomères de NO2

    La structure de lewis qui apporte un électron célibataire sur l'azote est faite comme ceci :

    une double liaison entre N et un O (qui porte donc 2 doublets nl)
    une simple liaison entre N et un O qui lui portera 3 doublets nl (donc formellement négatif)
    un électron célibataire sur N (donc formellement positif)

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  11. #7
    philou21

    Re : Formes mésomères de NO2

    Citation Envoyé par Sayvage Voir le message
    euh... ça veut dire que la forme de droite est théoriquement impossible et que les formes mésomères de cette molécules sont symétriquement identiques ?
    Excuse-moi, je n'ai répondu qu'à la première partie de ta question...
    pour la seconde c'est bien sûr non puisque l'électron célibataire peut-être localisé sur les oxygènes ou sur l'azote.

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