La mole
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La mole



  1. #1
    invite35410f38

    La mole


    ------

    Bonjour à tous !
    J'ai un devoir maison à rendre très prochainement et je bloque sur un exercice :

    Calculer la concentration molaire d'une solution contenant 10 mL d'éthanol et 90 mL d'eau.

    Comment faire ? J'a l'impression qu'il manque une donnée !

    Quelqu'un peut-il m'aider ?

    Merci d'avance !

    -----

  2. #2
    philou21

    Re : La mole

    Bonjour
    Tu as raison, il manque les masses volumiques
    par contre tu peux donner le titre en alcool qui est un rapport de volume.

  3. #3
    invite35410f38

    Re : La mole

    Merci =)
    C'est bien ce qu'il me semblait.
    Donc je ne peux rien calculer et rien répondre ?

  4. #4
    invite35410f38

    Re : La mole

    Oh attends ! Je viens de m'apercevoir qu'en haut de ma feuille il y avait quelques données je suis désolée !
    Il y a marqué : M= 46.07 g/mol d= 0.81

    Que puis-je faire avec cela ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invitec14637e1

    Re : La mole

    d = 0, 81 est la densité c'est le rapport masse volumique de l'éthanol sur masse volumique de l'eau (1000 g.L-1 )

    tu peux déterminer ainsi la masse volumique de l'éthanol ( je te conseils de l'exprimer en g/L ). Tu as la masse molaire de l'éthanol.

    tu peux ensuite grâce à ses informations déterminer le nombre de moles d'éthanol.

    Et donc trouver la concentration molaire
    rappel:
    C = n (nbre de moles du soluté)/ V (volume de la solution)

  7. #6
    philou21

    Re : La mole

    je vais faire mon chiant...

    d=0.81 c'est la densité de l'alcool à 95% ... ça complique le calcul

    (autrement c'est 0.79)

  8. #7
    invite35410f38

    Re : La mole

    Merci pour la réponse on avance !
    Je n'arrive pas à déterminer la masse molaire de l'éthanol...=S
    Quel calcul faut-il faire ?

  9. #8
    philou21

    Re : La mole

    Regarde dans le haut de ta feuille....

  10. #9
    invitec14637e1

    Re : La mole

    oui à 20°C c'est 0.789 et pour l'eau c'est 0.998, mais c'est vrai c'est un détails qui à son importance mais je ne sais pas si pour un DM c'est crutial

    si il faut tenir compte de ces éléments il faudrait revoir la methode de calcul que j'ai donné. Mais le détails est bien trouvé

    PS: La masse molaire c'est toi même qui nous la donne M (C2H5OH) 46,07 g/mol

  11. #10
    philou21

    Re : La mole

    Non c'est clair que c'est pas crucial, mais le prof devrait être plus rigoureux...

  12. #11
    invite35410f38

    Re : La mole

    Ah ou ^^ Merci beaucoup !
    Et pour trouver le nombre de moles je dois diviser par 6.02x10^23 ?

  13. #12
    invite5e2d695b

    Re : La mole

    Citation Envoyé par tellou18 Voir le message
    Ah ou ^^ Merci beaucoup !
    Et pour trouver le nombre de moles je dois diviser par 6.02x10^23 ?
    Pourquoi veux tu calculer un nombre de mol ? il t'est demander une concentration !

    La densité est de 0,81 signifie que 1 litre (soit 1000 mL) d'éthanol pur pèse 0,81 kg (soit 810 g) (pour ton exercice, même si dans la réalité ce n'est pas juste !)

    Donc les 10 mL d'éthanol pèseront ? ---> tu obtiens une masse m en gramme.

    Le nombre de mole d'éthanol sera donc n = m / M

    Ce nombre de mole d'éthanol est contenu dans 100 mL de solution (10 mL d'éthanol + 90 mL d'eau)
    Donc dans 1 litre de solution tu auras une concentration 10 fois plus grande ?

  14. #13
    invite35410f38

    Re : La mole

    C'est bon je pense avoir réussi !
    Merci beaucoup à vous c'est super gentil d'aider quelqu'un nul en chimie ^^
    Bisous encore merci !

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