Bonjour à tous !
J'ai un devoir maison à rendre très prochainement et je bloque sur un exercice :
Calculer la concentration molaire d'une solution contenant 10 mL d'éthanol et 90 mL d'eau.
Comment faire ? J'a l'impression qu'il manque une donnée !
Quelqu'un peut-il m'aider ?
Merci d'avance !
Bonjour
Tu as raison, il manque les masses volumiques
par contre tu peux donner le titre en alcool qui est un rapport de volume.
Merci =)
C'est bien ce qu'il me semblait.
Donc je ne peux rien calculer et rien répondre ?
Oh attends ! Je viens de m'apercevoir qu'en haut de ma feuille il y avait quelques données je suis désolée !
Il y a marqué : M= 46.07 g/mol d= 0.81
Que puis-je faire avec cela ?
d = 0, 81 est la densité c'est le rapport masse volumique de l'éthanol sur masse volumique de l'eau (1000 g.L-1 )
tu peux déterminer ainsi la masse volumique de l'éthanol ( je te conseils de l'exprimer en g/L ). Tu as la masse molaire de l'éthanol.
tu peux ensuite grâce à ses informations déterminer le nombre de moles d'éthanol.
Et donc trouver la concentration molaire
rappel:
C = n (nbre de moles du soluté)/ V (volume de la solution)
je vais faire mon chiant...
d=0.81 c'est la densité de l'alcool à 95% ... ça complique le calcul
(autrement c'est 0.79)
Merci pour la réponse on avance !
Je n'arrive pas à déterminer la masse molaire de l'éthanol...=S
Quel calcul faut-il faire ?
Regarde dans le haut de ta feuille....
oui à 20°C c'est 0.789 et pour l'eau c'est 0.998, mais c'est vrai c'est un détails qui à son importance mais je ne sais pas si pour un DM c'est crutial
si il faut tenir compte de ces éléments il faudrait revoir la methode de calcul que j'ai donné. Mais le détails est bien trouvé
PS: La masse molaire c'est toi même qui nous la donne M (C2H5OH) 46,07 g/mol
Non c'est clair que c'est pas crucial, mais le prof devrait être plus rigoureux...
Ah ou ^^ Merci beaucoup !
Et pour trouver le nombre de moles je dois diviser par 6.02x10^23 ?
Pourquoi veux tu calculer un nombre de mol ? il t'est demander une concentration !Envoyé par tellou18
La densité est de 0,81 signifie que 1 litre (soit 1000 mL) d'éthanol pur pèse 0,81 kg (soit 810 g) (pour ton exercice, même si dans la réalité ce n'est pas juste !)
Donc les 10 mL d'éthanol pèseront ? ---> tu obtiens une masse m en gramme.
Le nombre de mole d'éthanol sera donc n = m / M
Ce nombre de mole d'éthanol est contenu dans 100 mL de solution (10 mL d'éthanol + 90 mL d'eau)
Donc dans 1 litre de solution tu auras une concentration 10 fois plus grande ?
C'est bon je pense avoir réussi !
Merci beaucoup à vous c'est super gentil d'aider quelqu'un nul en chimie ^^
Bisous encore merci !
