Variation du nombre de mole

[invitee694e9e4]

Bonjour,

Voici un question un peut stupide dirais-je :

H-C(triple liaison)C-H(g) + 5/2 O2 (g)--->2 CO2 + H20

n initiale = 5/2 +1 = 7/2
et

n fin=2 ( pourquoi pas 3 )? (H2O est-il négligé ? )

Merci d'avance ...
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Bonjour,

Voici un question un peut stupide dirais-je :

H-C(triple liaison)C-H(g) + 5/2 O2 (g)--->2 CO2 + H20

n initiale = 5/2 +1 = 7/2
et

n fin=2 ( pourquoi pas 3 )? (H2O est-il négligé ? )

Merci d'avance ...

Je ne comprends pas ce qui est en gras ci-dessus
Pourrais-tu détailler STP ?

Duke.

EDIT : Je sais bien ce que signifie n initiale et n fin mais pas les valeurs qui leur sont attribuées

[invitee694e9e4]

Je n'ai non plus pas compris,je viens de recopier la correction d'un exercice que l'on nous avais donner en classe ; car moi je suis parti sur un calcul beaucoup plus long avec la formule n=m/M

Je remarque que ces nombres sont les coefficients stocheométriques de la reaction, mais je ne comprend pas pourquoi si on prend les nombre stocheométrique pour calculer (n initiale et n finale) pourquoi ne prend t-on pas en compte celui de l' H20 ?

[invitee694e9e4]

Pas de réponses

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Je n'ai non plus pas compris,je viens de recopier la correction d'un exercice que l'on nous avais donner en classe ; car moi je suis parti sur un calcul beaucoup plus long avec la formule n=m/M

Je remarque que ces nombres sont les coefficients stocheométriques de la reaction, mais je ne comprend pas pourquoi si on prend les nombre stocheométrique pour calculer (n initiale et n finale) pourquoi ne prend t-on pas en compte celui de l' H20 ?

Si c'est sur les quantités de gaz les résultats sont "normaux" si c'est dans les conditions standard.
En gros, du côté des réactifs, tu as bien 5/2 + 1 =7/2 moles de gaz.
Du côté des produits seul CO2 est un gaz (l'eau étant liquide) d'où le résultat obtenu.
Ce n'est pas dans l'objectif de "voir" si la pression va augmenter ou diminuer par hasard ?

[invitee694e9e4]

Ahh ok, c est vrai...

Oui en fait c' est pour calculer la variation d'energie interne avec la formule :

Variation d'enthalpie --> variation d'energie interne + variation n*RT

Merci !