couple acide-base

[invite9b7db0da]

Bonsoir,
j'aurais besoin d'aide pour faire un exercice de chimie.
Le voici:

La dissolution de cristaux de chlorure d'ammonium NH4Cl permet de fabriquer une solution acqueuse ionique (S) de chlorure d'ammonium de concentration

1)Donner la formule des ions chlorure et ammonium.

2)Quelle protocole expérimental doit-on employer pour préparer 250 mL de solution (S) à partir des cristaux?(préciser la masse des cristaux et la verrerie qu'il faut utiliser).

Le pH de la solution (S) est de 5,6.
3)Calculer la valeur de la constante d'équilibre de la réaction de l'ion ammonium sur l'eau.

Données: couple ammonium/ammoniac: NH4+/NH3.
Masse molaire du chlorure d'ammonium: 53,5 g/mol.

C'est bon pour le 1 et le 3, mais le 2 je ne comprends pas comment faire. Si quelqu'un pouvait me donner quelques explications ça serait vraiment gentil.

Merci d'avance.
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

2) Pour préparer une solution de chlorure d'ammonium à 1,0.10^-2 mol/L, il te faut :

- d'abord déterminer la masse de cristaux à dissoudre (à partir de la concentration C et du volume V, tu déduis la quantité de matière n et avec la masse molaire M du composé, tu trouves m).
ça c'est sur la feuille

Le protocole à suivre est :
- peser une masse m de cristaux d'ammonium
- effectuer les différentes étapes d'une dissolution classique
J'allais te donner toutes les étapes mais ce ne serait pas sympa de ma part

Cordialement,
Duke.

[invite9b7db0da]

Merci pour cette réponse. J'ai calculé m et je trouve donc .
(Est-ce que les unités sont bien des grammes?)

Est-ce que cette réponse semble possible?

Et ensuite je ferais ainsi:

- à l'aide d'une spatule et d'une balance à cristaux, on pèse 0.13 grammes de cristaux de chlorure d'ammonium
- on introduit ces cristaux dans une fiole jaugée de 250mL
- on remplit la fiole à l'aide d'une pipette d'eau distillée jusqu'au trait de jauge
- on agite la fiole pour accélérer la dissolution et homogénéiser la solution


Qu'en pensez-vous?

Merci