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Electrolyte faible et concentration



  1. #1
    Lilax

    Electrolyte faible et concentration


    ------

    Bonjour a tous,

    J'ai une question a propos de la concentration :

    Si on a la une réaction de la forme

    AB <---> A+ + B-

    a l'équilibre on a :

    C(A+)=C(B-)

    et la concentration totale est

    C= C(A+)+C(AB) =C(B+) + C(AB)

    comme c'est un electrolyte faible la substance ne se dissocie pas complètement d'ou la présence de AB .OK
    Mais pourquoi ne peut on pas ecrire

    C = C(A+) + C(B-)+ C(AB)

    Est ce car on est a l'equilibre ?
    Donc on pourrait bien ecrire :C = C(A+) + C(B-)+ C(AB), uniquement si on considérait que l'on est en cours de la réaction

    Merci d'avance .

    -----

  2. #2
    dggchim

    Re : Electrolyte faible et concentration

    Bonsoir,


    Citation "Donc on pourrait bien écrire :C = C(A+) + C(B-)+ C(AB), uniquement si on considérait que l'on est en cours de la réaction"

    D'accord mais ce C"là" est un concentration qui varie continuellement en fonction du temps et devient constante à l'équilibre.

    On préfère utiliser en général pour les calculs un C qui est constant (du moment initial à l'équilibre) comme C= C(A+)+C(AB) =C(B+) + C(AB) de plus ce C"çi" est dans les données au départ.

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