Electrolyte faible et concentration

[invitee694e9e4]

Bonjour a tous,

J'ai une question a propos de la concentration :

Si on a la une réaction de la forme

AB <---> A+ + B-

a l'équilibre on a :

C(A+)=C(B-)

et la concentration totale est

C= C(A+)+C(AB) =C(B+) + C(AB)

comme c'est un electrolyte faible la substance ne se dissocie pas complètement d'ou la présence de AB .OK
Mais pourquoi ne peut on pas ecrire

C = C(A+) + C(B-)+ C(AB)

Est ce car on est a l'equilibre ?
Donc on pourrait bien ecrire :C = C(A+) + C(B-)+ C(AB), uniquement si on considérait que l'on est en cours de la réaction

Merci d'avance .
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[dggchim]

Bonsoir,


Citation "Donc on pourrait bien écrire :C = C(A+) + C(B-)+ C(AB), uniquement si on considérait que l'on est en cours de la réaction"

D'accord mais ce C"là" est un concentration qui varie continuellement en fonction du temps et devient constante à l'équilibre.

On préfère utiliser en général pour les calculs un C qui est constant (du moment initial à l'équilibre) comme C= C(A+)+C(AB) =C(B+) + C(AB) de plus ce C"çi" est dans les données au départ.