L'atome de cuivre a pour numéro atomique Z=29 et pour nombre de nucléons A=64.
1/Sachant que le diamètre d'un atome de cuivre est d=0.26 nanomètre, quelle est (en millimètre) la longueur d'une chaîne correspondant à un million d'atomes de cuivre alignés côte à côte.
2/Calculer la masse approchée d'un atome de cuivre.
3/Quelle est la masse de la chaine de cuivre?
On donne: 1 nanomètre = 10-9 m = 10-6 mm
La masse d'un nucléon est mn= 1.67*10-27kg
Re : Les atomes
Voici un autre exercice que je n'arrive pas à résoudre. En plus j'ai mon examen le vendredi prochain et je n'ai toujours pas réussi à trouver une réponse.
C'est la leçon qui a un rapport avec la conduction électronique.
Bon voici l'exercice:
On modélise les atomes d'argent par des boules sphériques alignées et au contact les unes des autres. Le rayon de l'atome d'argent est égal à 144 pm
Premièrement, il faut exprimer le rayon de l'atome d'argent en mètres.
Puis il faut en déduire le diamètre de l'atome d'argent.
Enfin on doit savoir combien d'atomes sont alignés dans un fil d'argent de 40 cm?
Merci de bien répondre à cet exercice.
salut
1)1 nanometre est égale a 10^-6 millimetre
le diametre est de 0.26 nanometre sa fait 0.26 X 10^-6 millimetre
100000X0.26X10^-6=2.6X10^-2millimetre
2) tu as Z= 29 donc tu as 29 protons et A=64 donc 64-29=35 neutrons. tu fais 29X1.67X10^-27+35X1.67X10^-27=masse de l'atome en kilos.
3)puis le resultat du 2 fois 1 million
si tu ne comprend pas dis le moi je te l'expliquerai
a++
re
Alors pour ton autre exo c'est facil
1)1pm=10^-9m donc sa fais 144X10^-9m
2)tu sais que le rayon de l'atome est de 144X10^-9m donc le diametre c'est le double c'est dire 188X10^-9m
3)40cm=0.4m donc 0.4/(188X10^-9)=le nombre d'atome d'argent.
a+
si tu ne comprend pas quelque chose n'hésite pas a me le demander.
1 pm (picomètre) = 10-12 m donc 144 pm = 144.10-12 m = 1,44.10-10 mEnvoyé par margo4291
Le double de 144 est 288. Donc le diamètre de l'atome d'Ag est 2,88.10-10 m2)tu sais que le rayon de l'atome est de 144X10^-9m donc le diametre c'est le double c'est dire 188X10^-9m
Pfff mais kel tache!!
Merci dookiepour m'avoir corrigé
144 pm c'est 144 picomètres soit 144 x 10 ^-12 m = 1,44 10^-10 m, il suffit de diviser 0,4m par 1,44 x 10^-10 cela donne 2,777_ x 10^9 !
Exercice 1:
Certains ions dissous colorent la solution dans laquelle ils sont présents.En particulier, l'ion Cu2+ colore une solution en bleu, alors que l'ion Fe3+ la colore en rouille. Le numéro atomique du fer est Z=26, celui du cuivre est Z=29.
1/ Quel est le nombre de charges électriques dans les noyaux des ions Cu2+ et Fe3+?Justifier.
2/Quel est le nombre d'électrons dans chacun de ces ions?Justifier.
Exercice2:
Lorsque l'on verse une goutte d'huile (de volume connu) sur l'eau, celle-ci s'étale et forme une couche monomoléculaire qui dessine une tâche circulaire.
On dépose une goutte d'huile de volume V=0.2 mm^3 dans l'eau d'un cristallisoir. La tâche s'étale. La mesure du rayon de la tâche est R= 13 cm.
Soit S=3.14R^2 la surface de la tâche et e son épaisseur. L'huile étalée est contenue dans un cylindre de volume V=S x e
1/Que signifie "couche monomoléculaire"?
2/Calculez l'épaisseur e de la tâche d'huile.
3/Déduisez l'ordre de grandeur de la taille de la molécule d'huile.
4/Comparez la valeur obtenue au diamètre d'un atome.
SVP!!!
Réponse URGENTE!!
Le nombre de charges du noyau ne varie pas, que l'atome soit ionisé ou non donc pour l'ion cuivre, le nombre de charges du noyau est de 29 et pour l'ion fer il est de 26. En ce qui concerne le nombre de charges du cortège électronique, l'ion cuivre a perdu 2 électrons ce qui lui confère cette charge positive 2+ donc l'ion Cu2+ possède 27 électrons quand à l'ion Fe3+, il a perdu 3 électrons ce qui donne 23 électrons
Bonne soirée
Bonsoir,
La couche monomoléculaire signifie une couche d'une molécule d'épaisseur.
Calcul de l'épaisseur de la tache d'uile
Pour simplifier, on convertit les 13 cm en 130 mm
cela donne 130 X130 X3.14 = 53066 mm² pour l'aire de la tache d'huile
son volume est de 0.2 mm3
lépaisseur est de : 0.2 / 53066 = 0,000039478 mm soit 39, 48 nm
La taille d'une molécule d'huile serait donc d'environ 40 nm comparé à la taille d'un atome qui est d'environ 0.3 nm, la molécule serait un édifice de 100 atomes environ
Bonne nuit
Exercice 3 :
On représente le noyau d'atome d'hydrogène en l'agrandissant jusqu'à ce qu'il ait la taille d'une bille de damètre d=4mm. Le diamètre moyen du noyau de l'atome d'hydrogène est 25 000 fois plus petit que le diamètre de cet atome qui ne possède qu'un seul électron.
En supposant que le noyau de cet atome est situé au centre d'un terrain de football, où l'életron serait-il situé sur le terrain?
La taille d'une molécule d'huile serait donc d'environ 40 nm comparé à la taille d'un atome qui est d'environ 0.3 nm, la molécule serait un édifice de 100 atomes environ
J'ai vraiment pas compris comment tu as fait ton raisonnement???
Merci pour toutes les réponses, maintenant ya un autre problème. En fait on étudie le chapitre sur les piles électrochimiques et sincèrement je nai vraiment rien compris. Quand je cherche sur internet je trouve des trucs de terminale et je ne comprends rien. Quelqu'un peut me dire le principe de cette leçon.
Merci pour votre aide!!!
Tu as de la chance d'être tombés sur des gens gentils, qui ont totalement fait tes exos. Je doute que ça t'ait apporté quelque chose, mais bon...
Tu as une molécule d'huile qui fait 40 nm. Un atome qui fait 0,3 nm. Combien d'atomes doit-on mettre bout à bout pour faire 40 nm ?
A cause de problèmes de géométrie (que tu verras plus tard, ne t'en inquiète pas pour l'instant), ça ne te donnera pas le nombre exact d'atomes dans cette molécule, mais un ordre de grandeur.
Bonsoir,
Pour comprendre le fonctionnement de la pile électrochimique, une petite expérience peut aider : plonger une lamelle de zinc dans une solution de sulfate de cuivre et observer. Le zinc se transforme en ion zinc et le cuivre Cu 2+ en Cuivre métal métal qui se dépose au fond du tube. Le zinc cède deux électrons au Cu 2+ qui passe de l'ion cuivre en atome cuivre. Ce n'est qu'un échange d'électrons entre le zinc qui est donneur d'électrons et le cuivre qui est receveur. Peu à peu la solution de sulfate de cuivre se décolore et devient, après dépôt du cuivre au fond du tube, transparente. Dans la pile électrochimique il en va de même, le zinc de l'électrode négative cède deux électrons et crée ainsi un courant électronique dans le circuit alors qu'à la borne positive, l'ion cuivre en solution récupère les deux électrons cédés par le zinc et devient atome de cuivre qui se dépose sur l'électrode positive.
En résumé, l'électrode de zinc disparaît peu à peu (en se transformant en ions zinc dans la solution)et l'électrode de cuivre grossit. La réaction s'arrête quand l'ion cuivre en solution est épuisé.
J'espère que cette explication vous aidera à comprendre le fonctionnement d'une pile électrochimique.
Bonne nuit
