angles entre les atomes..
bonsoir a tous
je suis en prepa PCSI et nous avons fini depuis deja une semaine tout ce qui concerne l'atome mais je me suis apercue que je n'aavis pas tout compris....
j'aimerais savoir pourquoi par exemple dans la moleculedu methanal qui a une geometrie VSEPR triangulaire plane pour l'angle HCH ne mesure que 116° alors qu'il devrait faire 120°
est ce a cause de la double liaison C=O? mais je ne pense pas car on a vu que le type de liaison n'intervenait pas
merci
Salut,
Sans faire intervenir le type de liaison, on peut déjà voir que l'atome d'oxygène est bien plus gros que ceux d'hydrogène, ce qui aura pour effet de refermer un peu l'angle HCH...
N'y-a-t-il pas l'électronégativité (c'est à dire "ki") qui intervient?
Car si l'un est plus électronégatif que l'autre, il attirera légérement le nuage électronique vers lui et modifieras donc l'angle...
@pluche!
Il y a aussi la répulsion électrostatique qui entre en jeu...
D'accord avec toutes ces réponses. Ma
D'accord avec toutes ces réponses. Mais il ne faut jamais oublier qu'un modèle (comme le modèle VSEPR) est justement un...modèle, c'est à dire une représentation utile parce que générale, mais dans laquelle il faut faire entrer les caractéristiques particulières (électronégativités, longueurs des liaisons, volume des atomes, etc...) propres à chaque molécule.
et les moments dipolaires non? (je ne sais plus exactement ce que c'est, faudrait peut etre que je revois mon cours non?)
@pluche!
C'est simple, quand tu as une liaison C=O, tu diminues les tailles des orbinales du C, donc tu diminues la répulsions des 2 H, l'angle se referme
