cinétique

[invite446dc7f9]

Bonjour, alors voià j'ai quelques problèmes pour faire cette exercice, donc j'aurais besoin d'aide.

En milieu basique, il se produit la réaction d’équation :
PPh2- + HO- --> PPhOH3-

Une expérience où les concentrations initiales en PPh2- et HO- sont respectivement égales à 6,08.10-5 et 1,0 mol.L-1 a donné les résultats suivants :

t/min 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 5
A 1,90 1,547 1,262 1,027 0,838 0,681 0,555 0,454 0,367 0,245


Déterminer l’ordre de la réaction par rapport à PPh2-.
Quelle est la valeur de la constante apparente kapp de vitesse ?

A etant l'absorbance.

Je ne vois vraiment pas d'ou partir. A part peut etre la vitesse de réaction mais là encore, ca s'avère difficile.

merci d'avance
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[moco]

Tu reportes l'absorption le log naturel de l'absorption A en fonction du temps. Si tu constates que tes points sont alignés sur une droite descendante, c'est que la cinétique est de 1er ordre. La pente de cette droite te donnera la constante de vitesse de cette réaction.
A mon sens, ta cinétique devrait être de 1er ordre.

En fait, on aurait dû rapporter le log de la concentration de PPh^2- et non A. Mais ces deux grandeurs sont proportionnelles l'une à l'autre. Le log de l'un est égal au log de l'autre à une constante près. Cela ne change rien au fait que les points du log de l'un sont alignés de la même façon que les points du log de l'autre, et avec la même pente.

[invite446dc7f9]

merci beaucoup.
Ensuite j'ai un tableau de valeurs de la concentration en HO- initiale en fonction de kapp.

Et on me demande de déterminer l'ordre de réaction par rapport a HO- et la valeur k1 de la constante de vitesse.

Dois je faire le graphe de [HO-] en fonction de kapp? et faire comme précédemment?