Cinétique

[invite1bf8bad5]

Salut à toutes et à tous!!!
Je me demande si quelqu'un pourrais m'aider pour cet exo, c'est assez urgent, Merci!
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[invitefe7df1f9]

Salut qu'est ce que tu n'arrive pas à faire ?

[invite1bf8bad5]

Salut!
En fait je ne comprends pas cet exo, oui je sais je suis nulle...

[invite15e03428]

pour la premiere question: c'est quoi par définition la cte d'équilibre dans ce cas ?? cte d'éq = [trans]/[cis] ou = [cis]/[trans]??

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7e3ff8d9]

Salut,
En fait, ici, t'as l'équilibre suivant: cis = trans.
1/ la Cte d'équi est le rapport entre [ trans]/ [cis] au bout de 100000s . c.a.d t'as K(équi)= 0,55/0,45= 11/9.
2/ Une réaction d'ordre 1 par rapport à cis et à trans,aussi. En effet, ce sont des réactions élémentaires. Elles suivent la loi de Van'tHoff.
T'écrit:
d[cis]/dt= k1.[cis] et d[ trans]/dt=k(-1).[trans].
En équi, t'as k1/k(-1)= K(équi) donc t'as une équation entre les deux Cte.
Puis tu vas chercher à déterminer le k1, grâce à l'hypothèse. En effet, t'ecrit:
ln([cis]initiale/[cis] courant)= k1.t. En remplaçant des données dans cette équation, tu vas obtenir k1. puis k(-1).

J@mes

[invite1bf8bad5]

Merci J@mes! Je commence à entrevoir une lueur de réponse, je te rassure tu es tout a fait clair, il faudrait juste que je travaille un peu plus la chimie!

Merci bcp de ton aide!

[invite1bf8bad5]

Enfin pouvez vous me dire pourquoi utiliser la fraction molaire?

Merci!

[invite7e3ff8d9]

les fractions molaires sont équivalentes à des concentrations vues en chimie de solution.
J@mes.

[invite1bf8bad5]

Oui! Oui!
Enfin d'après le tableau , x(t=o)=0 => [trans]=0 à t=0
Merci !