Cinétique .

[invite61942757]

Bonjour , soit la réaction suivante : aA + bB --------> cC + dD .
D'après mon cours de cinétique , si phi est le degré d'avancement de cette réaction alors dphi = - dnA / a = - dnB / b = dnC / c = dnD / d .
n i est le nombre de mole du composé i .
Mon problème c'est que je n'arrive pas comprendre comment le prof considère l'angle de rotation (alpha) d'une solution siège de la réaction suivante : saccharose ---cat(HCl)---> glucose + fructose comme étant le degré d'avancement de cette réaction .
On ne peut pas écrire d alpha = - d n saccharose = d n fructose = d n glucose donc alpha n'est pas le degré d'avancement de la réaction .
Merci pour vote aide .
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[invite19431173]

Je pense que tu parles de lumière polarisée. Tu as alphaS, l'angle pour le saccharose, quand il y en a 100%, et alphaG, langle du glucose 100%. Ensuite, quand le saccharose devient glucose, alpha passe de alphaS à alphaG... C'est plus clair ?

[invite61942757]

Merci benjy_star .
Oui je parle de la lumière polarisée .
Attention , le fructose est encore optiquement actif .
Le saccharose , glucose et le lévulose (lévulose = fructose) sont optiquement actives. Leur pouvoir rotatoire spécifique à 20 °C et pour la raie jaune du sodium est :
Saccharose : [alpha]S = + 66,6 ° (dextrogyre)
glucose : [alpha]G = + 52,5 ° (dextrogyre)
lévulose : [alpha]L = - 92,0 ° ( lévogyre)
donc à l'équilibre l'angle de déviation dépend encore de la concentration du milieu en fructose .

Si tu écrit la formule qui donne l'angle alpha à un instant donné et puis tu cherche d alpha tu va trouver que d alpha est différent de -d n saccharose donc alpha n'est pas le degré d'avancement de la réaction , non ?

[invite19431173]

Mer...credi... j'avais pas vu qu'il y avait glucose + fructose, alors là, je nage...

[A voir en vidéo sur Futura]