methode de mohr

[invite8b513008]

bonjour,
je n'arrive pas à finir mon exercice...
j'ai deux reactions : 2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4 et Ag+ + Cl- = AgCl

j'ai les pKs
on dose 10 mL d'ions chlorure à 0,005mol/l et 0,5 ml d'une sol de chromate à 0,25 mol/l par une sol de nitrate d'argent à 0,025 mol/l

voila la question :

on considère que la concentration en Cl- est convenablement determinee, quelle concentration on doit alors avoir en ions chromate pr que le precipité Ag2CrO4 apparaisse :
a) pile lorsque le pt equivalent du dosage est atteint
b)1% avant
c)1% apres
conclure sur la precision qu'il faut sur les quantité d ions CrO42*

voilà j'ai vraiment aucune idee de comment m'y prendre, merci de m'aider
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[moco]

Le chlorure d'argent précipite avant le chromate quand on verse une solution de nitrate d'argent dans une solution contenant à la fois du chlorure et du chromate.
Ceci dit, ton problème est bizarre. Car il contient une solution très diluée de chlorure et une solution concentrée de chromate. D'habitude c'est le contraire, quand on fait ce genre de titrage en classe. N'aurais-tu pas fait une erreur de transcription ?

[invite8b513008]

oui pardon je me suis trompee, c'etait 0,05mL pour la sol d'ions chromate

[invite8b513008]

svp aidez moi

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonsoir
la réponse de Moco contient pourtant l'indication importante : le chlorure d'argent précipite d'abord (ce que tu vois avec les pKs)
donc, dans un premier temps, l'argent sert à précipiter les chlorures, ensuite il précipite les chromates
normalement, ceci te permet de calculer combien tu dois verser pour précipiter tous les chlorures, puis la quantité à additionner pour précipiter les chromates
cordialement