deux DM que n'arrive pas à résoudre

[invite73f208c7]

Coucou tout le monde.

J'ai besoin de votre aide pour deux DM que je n'arrive pas à faire

Le premier s'apelle Bromure:

Le bromure de potassium est utilisé comme "sédatif"

1- Rechercher la définition du terme "sédatif".
2- Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau du bromure de potassium.
3- Quelle masse de solide ionique faut-il peser pour préparer 250mL d'une solution aqueuse de bromure de potassium de concentration molaire de soluté apporté égala à 0,30 mol.L-1?
4- Indiquer le protocole expérimental à suivre pour préparer cette solution.
5- Calculer la concentration molaire des espèces en solution.

Le dernier s'apelle Saturation:

Une solution aqueuse saturée d'hydroxyde de calcium contient 0,185g de soluté pour 100mL de solution.

1- Ecrire l'équation de dissolution.
2- Calculer la concentration massique de soluté apporté dans la solution Cm.
3- A partir de la définition de le concentration molaire de soluté apporté C, démontrer la relation: C=Cm/M. Calculer cette concentration.
4- En déduire la concentration molaire des espèces dissoutes.
5- Que se passe t'il si l'on y ajoute de l'hydroxyde de calcium solide à la solution saturée?

Merci beaucoup d'avance à ceux qui m'aideront parce que perso j'ai rien compris.
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[invitede613ffb]

quelles questions as tu déjà faites ? et quelles sont tes réponses ?

[invitede613ffb]

[QUOTE=Princess007;2058821]Coucou tout le monde.

J'ai besoin de votre aide pour deux DM que je n'arrive pas à faire

Le premier s'apelle Bromure:

Le bromure de potassium est utilisé comme "sédatif"

1- Rechercher la définition du terme "sédatif".
2- Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau du bromure de potassium.
3- Quelle masse de solide ionique faut-il peser pour préparer 250mL d'une solution aqueuse de bromure de potassium de concentration molaire de soluté apporté égala à 0,30 mol.L-1?
4- Indiquer le protocole expérimental à suivre pour préparer cette solution.
5- Calculer la concentration molaire des espèces en solution.[QUOTE]


1°) Tu regardes dans un bon vieux larousse
2°) KBr = K+ + Br-
3°) Soit C la concentration molaire, C=n/V or, n=m/M
D'où m/M=C*V, soit m=C*V*M Tu connais C (0.30), V (0.250) et M (la masse molaire de KBr). A toi de faire les calculs
4°) Je pense que tu connais le protocole d'une simple dissolution maintenant que tu as la masse de composé à dissoudre.
5°) D'après l'équation de dissolution (question 2), on a n(Br-) = n(KBr) et n(K+) = n(KBr).
Tu as les quantités de matières, le volume final, tu peux calculer les concentrations.

[invite73f208c7]

[QUOTE=celtgirl;2059035][QUOTE=Princess007;2058821]Coucou tout le monde.

J'ai besoin de votre aide pour deux DM que je n'arrive pas à faire

Le premier s'apelle Bromure:

Le bromure de potassium est utilisé comme "sédatif"

1- Rechercher la définition du terme "sédatif".
2- Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau du bromure de potassium.
3- Quelle masse de solide ionique faut-il peser pour préparer 250mL d'une solution aqueuse de bromure de potassium de concentration molaire de soluté apporté égala à 0,30 mol.L-1?
4- Indiquer le protocole expérimental à suivre pour préparer cette solution.
5- Calculer la concentration molaire des espèces en solution.

1°) Tu regardes dans un bon vieux larousse
2°) KBr = K+ + Br-
3°) Soit C la concentration molaire, C=n/V or, n=m/M
D'où m/M=C*V, soit m=C*V*M Tu connais C (0.30), V (0.250) et M (la masse molaire de KBr). A toi de faire les calculs
4°) Je pense que tu connais le protocole d'une simple dissolution maintenant que tu as la masse de composé à dissoudre.
5°) D'après l'équation de dissolution (question 2), on a n(Br-) = n(KBr) et n(K+) = n(KBr).
Tu as les quantités de matières, le volume final, tu peux calculer les concentrations.

Merci pour tes réponses mais je n'ai toujours pas compris la question 4 et la question 5 et j'ai pas compris non plus l'autre exercice

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitede613ffb]

Coucou tout le monde.

J'ai besoin de votre aide pour deux DM que je n'arrive pas à faire

Le premier s'apelle Bromure:

Le bromure de potassium est utilisé comme "sédatif"

4- Indiquer le protocole expérimental à suivre pour préparer cette solution.
5- Calculer la concentration molaire des espèces en solution

4°) Tu pèse la masse de KBr calculée précédement.
Dans un bécher de 250mL, tu mets ton solide, un peu d'eau et tu agites jusqu'à dissolution. Tu complètes ensuite ton bécher jusqu'à 250mL avec de l'eau (eau distillée évidemment).

5° Pour la concentration molair tu appliques la formule C=n/V
Tu connais n, et tu tu connais V (250mL).
Tu fais ton calcul

[invite73f208c7]

4°) Tu pèse la masse de KBr calculée précédement.
Dans un bécher de 250mL, tu mets ton solide, un peu d'eau et tu agites jusqu'à dissolution. Tu complètes ensuite ton bécher jusqu'à 250mL avec de l'eau (eau distillée évidemment).

5° Pour la concentration molair tu appliques la formule C=n/V
Tu connais n, et tu tu connais V (250mL).
Tu fais ton calcul

Merci !! lol et pour le deuxième exercice t'aurai pas une idée ?

[PaulHuxe]

4°) Tu pèse la masse de KBr calculée précédement.
Dans un bécher de 250mL, tu mets ton solide, un peu d'eau et tu agites jusqu'à dissolution. Tu complètes ensuite ton bécher jusqu'à 250mL avec de l'eau (eau distillée évidemment).

Prends une fiole c'est plus précis...

Tu mets d'abord un peu d'eau, puis le solide, pesé précisément. Tu dissous, tu complètes au trait de jauge et tu homogénéises.