Photométrie de flamme

[invite692c40a0]

Bonjour à tous,

Suite à un TP sur la photométrie de flamme je dois faire un compte rendu et j'ai une petite question.
Elle est toute bête et n'a même pas de rapport avec la photométrie de flamme finalement.
Pour savoir de quoi était constitué la solution inconnue j'ai utilisé des solutions étalon à 1000ppm et on me demande les quantités initiales pesées pour préparer un litre de chaque solution étalon à 1000ppm.

Donc il y a par exemple CaCl2, 2H2O.
J'ai fais [M(CaCl2, 2H20)] / M(Ca) sous l'insistance de mon binôme mais je ne vois pas pourquoi, ça ne donne pas de gramme ni de milligramme si?
Je pense que cette formule fonctionne si on la multiplie par "n" c'est à dire la quantité de matière mais je ne connais pas "n".
Je sais que 1000ppm correspond à 1000 mg/L mais j'avoue que je coince à ce niveau.
Si je m'écoute, vu que c'est pour préparer une solution de 1L toutes les masses seraient de 1000mg...

Quelqu'un a une idée?
Merci.
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[invitede613ffb]

Bonjour à tous,

Suite à un TP sur la photométrie de flamme je dois faire un compte rendu et j'ai une petite question.
Elle est toute bête et n'a même pas de rapport avec la photométrie de flamme finalement.
Pour savoir de quoi était constitué la solution inconnue j'ai utilisé des solutions étalon à 1000ppm et on me demande les quantités initiales pesées pour préparer un litre de chaque solution étalon à 1000ppm.

Donc il y a par exemple CaCl2, 2H2O.
J'ai fais [M(CaCl2, 2H20)] / M(Ca) sous l'insistance de mon binôme mais je ne vois pas pourquoi, ça ne donne pas de gramme ni de milligramme si?
Je pense que cette formule fonctionne si on la multiplie par "n" c'est à dire la quantité de matière mais je ne connais pas "n".
Je sais que 1000ppm correspond à 1000 mg/L mais j'avoue que je coince à ce niveau.
Si je m'écoute, vu que c'est pour préparer une solution de 1L toutes les masses seraient de 1000mg...

Quelqu'un a une idée?
Merci.

En SAA, c'est Ca2+ que l'on dose. Donc, quand tu dis 1000ppm, c'est la concentration en Ca.
Donc, ton bînome a raison, avec sa formule, tu connais le pourcentage de Ca dans CaCl2, 2H20 !
Cm (concentration massique) = m/V
Tu prépares 1L donc, V=1, tu connais Cm = 1OOOmg/L, soit 1g/L
calcule la masse m de Ca que tu dois avoir et ensuite, tu calcules la masse de solide nécessaire.

[moco]

Une solution à 1000 ppm est une solution à 0.1 %, donc à 1 g par litre. Tu dois donc probablement dissoudre 1 g Ca par litre de solution. 1 g de Ca, c'est aussi 1/40 mole de Ca.
Pour dissoudre 1/40 mole de Ca, tu dois aussi dissoudre 1/40 mole de chlorure de calcium CaCl₂·2H₂O.
La masse molaire de CaCl₂·2H₂O vaut : 40 + 71 + 2·18 = 147 g
1/490 mole de CaCl2·2H2O pèse : 147/40 = 3.675 g
Tu devras donc dissoudre 3.675 g de ton chlorure de calcium dans 1 litre d'eau.

[invite692c40a0]

Merci, j'ai compris maintenant ce que mon binôme n'a pas su m'expliquer.

[A voir en vidéo sur Futura]