Equilibre chimique par conductimetrie

[invite6ac38fbd]

Bonjour,
voici quelques questions d'un tp qui me pose probleme.

DONNEES:
Acide ethanoïque:
So: [CH3COOH] = 1.0*10^-2 mol /L et la conductivité = 0.013 S/m
S1: [CH3COOH] = 1.0*10^-3 mol/L et la conductivité = 0.0045 S/m
S2: [CH3COOH] = 1.0*10^-4 mol/L et la conductivité = 0.0010 S/m

Sachant que V(ch3ccoh) = 10 mL pour So
= 10 mL pour S1
= 100 mL pour S2
Les 3 solutions ont un volume final de 100 mL lorsque l'on ajoute de l'eau.

Apres j'ai fais le tableau d'avancement de la reaction entre l'acide et l'eau:

____Equation_______CH3COOH____ + H2O = CH3COO- + H3O+
Etat__Avancement______________ __ E ______
i ____x = 0 ________ ni ___________X _____ 0 ________0
int____x dif 0________ni-x__________C _____x________ x
xeq___x=xmax______ni-xmax(=0____E_______xmax_____xm ax
xf ________________ni-xmax(dif 0 )__S______xf________xf

QUESTIONS:
1) Expression entre conductivité (o), lambda, V et eq.
MA REP : o= (lambda)i * xeq/V
2)Calculer xeq dans les 3 cas.
MA REP: So= 1.0*10^-2 mol/L
S1= 1.0 * 10 ^-5 mol/L
S2 = 1.0 * 10^-5 mol/L
dois-je utiliser la relation que j'ai trouvé en 1) pour calculer xeq ?

Pour trouver la concentration des especes CH3COOH, H3O+ et CH3COO- comment dois-je faire ?

Merci de votre aide.
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[invite6ac38fbd]

je me suis mal expliquée pour les volumes:

Sachant que nous prenons 10mL de So pour S1 qui aura un volume final de 100mL
Sachant que nous prenons 10mL de S1 pour S2 qui aura un volume final de 100mL