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Ka et PH exo



  1. #1
    Lilax

    Question Ka et PH exo


    ------

    Bonsoir,

    j'ai un petit probleme avec l'exo suivant :

    Quelle est la valeur du pH mesuré lorsque 100 ml d’acide acétique (CH3COOH) 0.1 M ont été
    titrés par 25 ml de NaOH 0.2 M ?
    Ka(CH3COOH) = 10-4.75

    je pense que la solution est :
    [H+] = Kab = 10-4.75 M donc => pH = 4.75

    or je ne sais pas si cela est suffisant ou dois-je justifier encore plus ?

    le fait que l'on me parle du volume et de la concentration est juste une facon de nous induire en erreur , ou y a t-il une autre facon de pouvoir trouver le ph , en ultisant ces données?

    Merci d'avance ...

    -----

  2. #2
    JereN

    Re : Ka et PH exo

    Citation Envoyé par Lilax Voir le message
    je pense que la solution est :
    [H+] = Kab = 10-4.75 M donc => pH = 4.75

    le fait que l'on me parle du volume et de la concentration est juste une facon de nous induire en erreur , ou y a t-il une autre facon de pouvoir trouver le ph , en ultisant ces données?
    OUI c'est la bonne réponse !
    NON les volumes et concentrations ne sont pas là pour "faire joli ou pour induire en erreur", ils permettent simplement de justifier la réponse car nous sommes à la demi-neutralisation :
    à 0,01 mole d'acide acétique (0,1 litre x 0,1 M) ont été ajoutées 0,005 mole de soude (0,025 litre x 0,2 M) donc en concentration : [CH3CO2H] = [CH3CO2-] ce qui après simplification dans la constante d'équilibre donne bien Ka =[H+]

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