Ka et PH exo

[invitee694e9e4]

Bonsoir,

j'ai un petit probleme avec l'exo suivant :

Quelle est la valeur du pH mesuré lorsque 100 ml d’acide acétique (CH3COOH) 0.1 M ont été
titrés par 25 ml de NaOH 0.2 M ?
Ka(CH3COOH) = 10-4.75

je pense que la solution est :
[H+] = Kab = 10-4.75 M donc => pH = 4.75

or je ne sais pas si cela est suffisant ou dois-je justifier encore plus ?

le fait que l'on me parle du volume et de la concentration est juste une facon de nous induire en erreur , ou y a t-il une autre facon de pouvoir trouver le ph , en ultisant ces données?

Merci d'avance ...
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[JereN]

je pense que la solution est :
[H+] = Kab = 10-4.75 M donc => pH = 4.75

le fait que l'on me parle du volume et de la concentration est juste une facon de nous induire en erreur , ou y a t-il une autre facon de pouvoir trouver le ph , en ultisant ces données?

OUI c'est la bonne réponse !
NON les volumes et concentrations ne sont pas là pour "faire joli ou pour induire en erreur", ils permettent simplement de justifier la réponse car nous sommes à la demi-neutralisation :
à 0,01 mole d'acide acétique (0,1 litre x 0,1 M) ont été ajoutées 0,005 mole de soude (0,025 litre x 0,2 M) donc en concentration : [CH₃CO₂H] = [CH₃CO₂-] ce qui après simplification dans la constante d'équilibre donne bien Ka =[H⁺]