Problème produit de solubilité.
Bonsoir à tous!
Voilà, je tombe sur une contradiction mathématique avec le produit de solubilité d'une réaction.
Soit: 2Ag+ + Cro4 2- <==> Ag2Cro4
Dans l'exercice, Ag2Cro4 a une concentration de 10^-4 M
On nous demande de calculer le produit de solubilité:
Ks = (2s)^2 x S = 4S^3
Comme S = 10^-6 M, on en déduit que Ks vaut 4.10^-12 M
Ensuite, on nous demande de calculer la concentration en Ag+
On sait selon l'énoncé que [Cro4 2-] = 10^-2 M(concentration initiale)
On pourrait utiliser la formule précédente du Ks et trouver ainsi [Ag+] qui vaut alors 2.10^-5 M
Cependant je décide, pour changer, d'utiliser une autre méthode en me servant de la seconde formule de Ks:
Ks = [Ag+]^2 x [Cro4 2-] = (2S)^2 x S (mathématiquement, c'est tout à fait correct)
Et je dis alors que [Ag+]^2 = (2S)^2 <=> [Ag+] = 2S = 2.10^-4 M
Pourquoi je ne trouve pas le même résultat que précédemment?
Merci pour votre aide.
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Envoyé par chat-dock 
