Ph de solution

[invitee694e9e4]

Bonsoir,
je suis en train de faire des exo d'entrainement sur internet, or j'ai un doute sur la correction presenté, dont voici l'enoncé :

Le Ca(OH)2 est entièrement dissocié dans l’eau. On prépare une solution contenant 0.52 g/l
de ce composé. Quels sont le pH de cette solution ?

MM Ca(OH)2 = 74g/mol
ici je ne vois pas comment ils trouvent 74g/mol puisque moi je trouve :
MM Ca(OH)=20+(2*9)=38 g/mol

=> 0.52/74 = 7.03 10-3 mol/l de Ca2+
moi je trouve 0.52/38=1.36*10^-2mol/l

donc :2 x Ca2+ [OH-] = 1.406*10-2 M.

(pourriez vous détailler ce passage , je ne comprend meme pas ce qu'ils sont en train de calculer ici )
La concentration de OH-
OK mais pourquoi donc le Ca2+ avant ??

J'aurais plutot dis [OH-] = [Ca²⁺]/2

[H+] = 10-12.15 => pH = 12.15

Et après cette magnifique conclusion sans détails de calculs ...



Moi je pensais utiliser le ke et la concentration de OH- pour calculer la concentration de H₃O-
et donc ultiliser la formule :
[H₃O]=Ke/[OH-]

Est ce que je peux faire cela ?

Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer les détails des calculs ?


Merci d'avance
-----

[dggchim]

Bonsoir,


Ca=40
0=16
H=1
Ca(OH)2 =

donc :2 x Ca2+ [OH-] = 1.406*10-2 M

en effet on aurait pu l'écrire autrement mais sinon c'est exact
Tu as des OH tu calcules le pOH:1,85 et pOH+pH =14 donc pH= 12,15

[invitee694e9e4]

Merci beaucoup !!


Il y a t-il une autre facon de calculer le PH avec [H₃O],
c'est a dire une autre formule du genre :
pOH+pH =14 ?

Est-ce que j'aurais pu utiliser les concentration en OH- et le Ke pour calculer la concentration en H₃O+, grace a la formule :
[H3O]=Ke/[OH-]


Re-merci

[dggchim]

Bonjour,

Est-ce que j'aurais pu utiliser les concentration en OH- et le Ke pour calculer la concentration en H3O+, grace a la formule :
[H3O]=Ke/[OH-]

Oui, [H3O]=Ke/[OH-]=Ke/1.406*10-2 =7.11*10-13

La formule [H3O]=Ke/[OH-] et pOH+pH =14 c'est la même chose.

[A voir en vidéo sur Futura]