Bojour,
J'aurais aimé comprendre ce qui se passe exactement dans cette expérience ....
Je dispose d'un solide [Ni(H20)6Cl2] de couleur verte et le but est d'aboutir à du [Ni(NH3)6Cl2] de couleur bleue.
Je dissous [Ni(H20)6Cl2] dans 2 mL d'eau,
[Ni(H20)6Cl2] + H20 ---> Ni²* + 2Cl- + H20
ma solution est de couleur verte!
J'ajoute 10mL d'ammoniac concentré,
Ni²* + 2Cl- + H20 + 6NH3 ---> [Ni(NH3)6]²* + 2Cl- + H20
ma solution devient instantanément de couleur bleue!
Enfin j'ajoute 2.5mL de chlorure d'ammonium à 4mol.L-1,
[Ni(NH3)6]²* + 2Cl- + H20 + 2NH4Cl ---> [Ni(NH3)6Cl2] + 2NH4* + 2Cl- + H20
ma solution est de couleur bleue!
Essorage sur verre fritté en utilisant l'aspiration d'une trompe à vide
et récupération du complexe!
En espérant que je n'ai pas fait d'erreur précedement, c'est sur ce qui va suivre que je bloque ....
Je dissous ce complexe bleu dans 25.0mL d'acide sulfurique,
[Ni(NH3)6Cl2] + H2S04 ---> [Ni(NH3)6]²* + 2HCl + S04²-
ma solution devient instantanément verte!
Comment cela ce fait-il ??
Puisqu'au début nous avons bien vu qu'en ajoutant NH3 on obtenait
[Ni(NH3)6]²* + 2Cl- + H20 est la solution devenait instantanément bleue ????
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