complexes en solution

[invite0fc75bba]

Bojour,
J'aurais aimé comprendre ce qui se passe exactement dans cette expérience ....
Je dispose d'un solide [Ni(H20)6Cl2] de couleur verte et le but est d'aboutir à du [Ni(NH3)6Cl2] de couleur bleue.

Je dissous [Ni(H20)6Cl2] dans 2 mL d'eau,
[Ni(H20)6Cl2] + H20 ---> Ni²* + 2Cl- + H20
ma solution est de couleur verte!

J'ajoute 10mL d'ammoniac concentré,
Ni²* + 2Cl- + H20 + 6NH3 ---> [Ni(NH3)6]²* + 2Cl- + H20
ma solution devient instantanément de couleur bleue!

Enfin j'ajoute 2.5mL de chlorure d'ammonium à 4mol.L-1,
[Ni(NH3)6]²* + 2Cl- + H20 + 2NH4Cl ---> [Ni(NH3)6Cl2] + 2NH4* + 2Cl- + H20
ma solution est de couleur bleue!

Essorage sur verre fritté en utilisant l'aspiration d'une trompe à vide
et récupération du complexe!

En espérant que je n'ai pas fait d'erreur précedement, c'est sur ce qui va suivre que je bloque ....

Je dissous ce complexe bleu dans 25.0mL d'acide sulfurique,
[Ni(NH3)6Cl2] + H2S04 ---> [Ni(NH3)6]²* + 2HCl + S04²-
ma solution devient instantanément verte!

Comment cela ce fait-il ??
Puisqu'au début nous avons bien vu qu'en ajoutant NH3 on obtenait
[Ni(NH3)6]²* + 2Cl- + H20 est la solution devenait instantanément bleue ????
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[invite0fc75bba]

Bonjour,
Pourriez-vous m'aider s'il-vous-plaît à trouver la stochiométrie de l'ion Ni2+ dans le complexe [Nix(NH3)y]2x+ ??


Données :

[Ni2+]=(0.45/£l)
n(Ni2+)=(0.45/£l)*25.0*10^-3
Vsolution=25.0mL
et je pense que l'on a posé y=6


Merci de me répondre au plus vite.

[HarleyApril]

Bonsoir
Crois-tu que l'acide sulfurique va rester insensible à l'attrait des molécules basiques d'ammoniaque ?
Je te laisse publier les bans
Cordialement

[maicon74]

Si je comprends bien ta question, tu veux la valeur de x ? Dans ce cas tes données ne te servent absolument à rien.

NH₃ est un ligand neutre. La charge totale du complexe est [Ni_x(NH₃)₆]²⁺ est 2+. Combien le nickel doit-il donc apporter de charges ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0fc75bba]

Selon toi le complexe [Ni(NH3)6]²* n'existerait pas au sein de la solution ??

Quelle serait pour toi l'équation bilan de la réaction entre le complexe [Ni(NH3)6Cl2] et l'acide sulfurique H2SO4 ??

Que signifie ce changement de couleur au vert sachant que
[Ni(NH3)6Cl2] est bleu ??

Merci de me répondre.

[maicon74]

Il n'y a pas de piège : NH₃ + H₃O⁺ --> NH₄⁺ + H₂O

Les ligands aquo H₂O vont venir prendre la place des ligands ammine NH₃ dans ton complexe.

[invite0fc75bba]

Je te remercie de m'avoir répondu,
seulement je ne sais pas si tu as bien fait attention ....

le complexe est [Nix(NH3)y]2x+

ce n'est pas [complexe]2+ mais [complexe]2x+

Merci de me répondre.

[invite0fc75bba]

Je te remercie,

J'en convient que la réaction
[Ni(NH3)6Cl2] + H2SO4 --->[Ni(NH3)6]²* + 2HCl + SO4²-
n'existe pas!

seulement je n'ai que de l'acide sulfurique H2S04 en solution avec mon complexe d'où vient H30+ ??

[Ni(NH3)6Cl2] + H2SO4 ---> ??

Merci de me répondre.

[maicon74]

Dans ce cas, tu peux prendre n'importe quelle valeur de x sur le papier. La raison veut que ce soit le complexe [Ni2(NH3)6]2+.

[invite0fc75bba]

Bonjour,
Pourriez-vous m'aider s'il-vous-plaît à trouver la stochiométrie de l'ion Ni2+ dans le complexe [Nix(NH3)y]2x+ ??


Données :

[Ni2+]=(0.45/£l)
n(Ni2+)=(0.45/£l)*25.0*10^-3
Vsolution=25.0mL
et je pense que l'on a posé y=6


Merci de me répondre au plus vite.

[maicon74]

L'acide sulfurique est un acide fort. Il se dissocie instantanement dans l'eau :
H2SO4 + H2O --> HSO4- + H3O+

N'oublie pas que tu es en milieu aqueux !

[invite0fc75bba]

Je te remercie finalement il est clair que c'est évident je ne vois où mon professeur voulait en venir lorsqu'il me dis :

" déduire de ces données la stochiométrie de l'ion Ni²+ ?? "

Peut-être faut-il trouver de combien d'atome Ni le complexe est-il formé ??

Qu'en penses-tu ??

Je te remercie de me répondre !

[maicon74]

Si tu as la quantité de matière d'ammoniac ajouté, tu pourras en déduire la proportion NH3 / Ni. Sans ça, je ne comprend pas vraiment la question...

[invite0fc75bba]

Eh bien non justement je ne vois aucune molécule d'H20 qui intervient ....
lorsque j'ai fait l'expérience j'ai juste mis 0.5g de [Ni(NH3)6Cl2] dans un becher et rajouté 25.0mL d'acide sulfurique H2SO4 !

Qu'en penses-tu ??

Merci de me répondre au plus vite.

[maicon74]

Quelque soit ton niveau scolaire, je doute que tu utilise de H2SO4 à 98% pour une telle expérience sur les complexes. L'acide sulfurique est déjà une solution aqueuse.

[invite0fc75bba]

Crois-tu qu'en posant une égalité avec des masses molaires je pourrais m'en sortir ??

Merci de me répondre au plus vite.

[invite0fc75bba]

Autant pour moi,
je te remercie sincèrement.
A bientôt.

[invite0fc75bba]

aucunes idées .... ??

[invite0fc75bba]

Bon .... je vous remercie quand même!

[invite0fc75bba]

Bonjour,
Pourriez-vous m'aider à y voir plus clair s'il-vous-plaît ....

Le but est de synthétiser le complexe suivant
[Ni(NH2-CH2-CH2-NH2)3Cl2,H2O] à partir de celui-ci [Ni(H2O)6Cl2]
seulement j'aimerais comprendre exactement ce qui se passe à chaque étape de la synthèse!



Je dissous 3g de [Ni(H2O)6Cl2] dans 4mL d'eau,
[Ni(H2O)6Cl2] + H2O ---> ??


J'ajoute à cela 3mL d'éthylène diamine,
?? + (NH2-CH2-CH2-NH2) ---> ????


Enfin je verse le tout dans 10mL d'éthanol glacé,
???? + CH3-CH2-OH ---> [Ni(NH2-CH2-CH2-NH2)3Cl2,H2O]


Je vous remercie!

[invite0fc75bba]

Rebonjour,
petite précision s'il-vous-plaît....


[Ni(H20)6Cl2] + H20 ---> [Ni(H20)6]²* + 2Cl- + H20

ou

[Ni(H20)6Cl2] + H20 ---> Ni²* + 2Cl- + H20

Cela dépendrait-il du volume d'eau ajouté ??


Merci de bien vouloir m'aider à y voir plus clair .....

[invite0fc75bba]

Bonjour,
J'aimerais savoir s'il-vous-plaît ....

Pourquoi dis-t-on de Ni qu'il est bidentate ??
Qu'est-ce qu'un contre ion ??

[invite0fc75bba]

Bonjour,
Arrêtez-moi si je me trompe ....

Ni était entouré de 8 ligands lorsqu'il était dans son état solide 6H20 et 2Cl-
Ni²+ lui est entouré de 6 ligands qui ne sont autre que 6H20

A présent on a [Ni(NH2-CH2-CH2-NH2)3]²+ sous forme acqueuse puis [Ni(NH2-CH2-CH2-NH2)3Cl2] sous forme solide

si on reste sous forme acqueuse pourquoi Ni²* était entouré de 6ligands au départ puis 3 à la fin ????

[HarleyApril]

bonjour
la première étape correspond à la dissolution de ton nickel
la deuxième étape est en fait la seconde étape chimique, tu fais un échange de ligand entre les molécules qui solvatent l'ion et l'éthylènediamine
la troisième étape est une étape purement physique, en changeant la composition du solvant, tu insolubilises ton complexe

par ailleurs, l'éthylène diamine se lie au nickel à l'aide de ses deux amines
c'est pour cela qu'on le dit bidentate
bien évidemment, s'il fait deux liaisons, il peut remplacer deux ligands qui n'en font qu'une

cordialement

merci de ne pas ouvrir plusieurs fils pour un même sujet en découpant les différentes étapes par exemple
pour la modération

[invite0fc75bba]

Je te remercie de m'avoir répondu;

Juste une petite précision encore Ni²* était entouré de 6 ligands au départ puis 3 à la fin .....
pourrais-tu m'expliquer ce qu'il s'est passé ?

Merci.

[maicon74]

Tu as déjà eu la réponse à cette question : l'éthylène diamine est bidentate, elle se lie par DEUX fois au métal. Donc 3 ligands vont se lier SIX fois au métal. Tu es passé d'un complexe lié à six ligands à un autre complexe hexacoordiné.

[invite0fc75bba]

En espérant que je ne vous ai pas assommé avec toutes ces questions ....
Merci.

[seawolf11]

tiens, je pense avoir également répondu à cette question sur un autre forum....

[invite0fc75bba]

Je préfère avoir plusieurs avis
et il est vrai que certaines reponses sont beaucoup plus explicites que d'autres....

....et ne dit-on pas que deux avis valent mieu qu'un!

En tous cas je remercie tout le monde!