Cher membres de futura sciences
Actuellement en PCSI j'ai beaucoup de mal a prendre en main la lecon sur la cinetique chimique.
J'ai un exercice a faire mais je ne vois pas la solution donc je vous demande votre aide , voici l'enonce :
soit la reaction suivante : 2Hg(2+) + 2Fe(2+) -> Hg2(2+) + 2Fe(3+)
On suit la reaction par spectrophotometrie ce qui permet de determiner le rapport des concentrations a un isntant t et a l'instant initial [Hg(2+)]/[Hg(2+)]o
On realise ces 2 experiences a 80 degres celsius.
Exp 1: concentrations a t=0 Fe(2+) = 0,1 mol/L =[Hg(2+)]
On a le tableau suivant :
t(s) ; 0 ; 1*10^5 ; 2*10^5 ; 3*10^5 ; infini
[Hg(2+)]/[Hg(2+)]o ; 1 ;0,5 ;0,3333 ; 0,25 ;0
Exp 2 : concentrations a t=0 : Fe2+ = 0,1 ; celle de Hg = 0,001
Tableau
t(s) ; 0 ; 0,5*10^5 ; 1*10^5 ; 1,5*10^5 ; 2*10^5 ; infini
[Hg(2+)]/[Hg(2+)]o; 1 ; 0,585 ; 0,348 ; 0,205 ; 0,122 ; 0
la vitesse de la reaction est de la forme : v=k[Fe(2+)]^p[Hg(2+)]^q
1) grace a l'exp 1, determiner l'ordre global n =p+q de la reaction
2) grace a l'exp 2, determiner l'ordre partiel q de la reaction. En deduire p et k
Voila ce que je pensais faire : pour 1) je voulais appliquer la loi de Van't Hoff mais a ce moment la resolution de la question serait trop simple car on trouverait n=2+2=4 ???? Je ne sais pas comment debuter la 1ere question.
Pour 2) on peut dire que Fe est en large exces mais apres comment en deduire q et surtout p ????
Cet exercice a tout l'air d'etre simple mais malheureusement je n'y arrive pas .
Merci de votre aide.
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). Trace lnX en fonction de lnY à l'aide des données de l'exp 1 et remonte enfin à la valeur de p+q.