Equilibre homogène

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Bon Noël!!!

j'ai la réaction suivante

C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g)

on me donne la Température = 1000K, la pression totale = 1atm et le degré de dissociation de l'éthane = 0,485

Premièrement, on me demande de calculer les pressions partielles, je ne vois pas du tout comment faire et le Kp, là par contre, j'ai repris la relation : degré de dissociation = rac(Kp/PT+Kp) et je suis tombée sur la bonne valeur (0,307) est ce que c'est toléré ce genre de rép'?


Deuxièmement, on me demande de calculer le nombre de mole d'éthane introduites initialement dans le récipient, je ne vois pas comment faire, j'ai fait un tableau d'avancement, mais je n'arrive pas à trouver la bonne valeur

Merci de m'aider, je suis un peu perdue là...
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[moco]

Tu poses que ton mélange contient x mole de C₂H₆, et y mole de C₂H₄ (et bien sûr y moles de H₂). Donc y moles d'éthane se sont décomposées.
Au départ, il y avait x + y mole d'éthane. Le degré de dissociation vaut : y/(x+y) = 0.485. D'où on tire :
y = 0.485 x + 0.485 y
0.515 y = 0.485 x
y = (0.485/0.515)x = 0.9417 x

Le nombre de mole total à la fin est : x + 2y = x + 1.8434 x = 2.8434 X
La fraction molaire de l'éthane est : y/(x+2y) = 0.9417 x/2.8434 x = 0.3312
La fraction molaire de C₂H₄ est de y/(x+2y), et celle de H₂ est pareille, soit : y/(x+2y). Cela vaut 0.334.

La pression partielle de l'éthane vaut 0.3312 atm, celle de l'éthène est de 0.3312 atm., et celle de H2 de 0.3312 atm

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super ! merci et bon noël :d je vais refaire tout ça de mon côté

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resalut, j'ai réussi à avoir les solutions de l'exo, et normalement, on devrait trouvé comme pression partielle pour l'éthane = 0,347atm et les deux autres pressions partielles pour les deux produits valent toutes les deux = 0,327 atm, et donc y a quelque chose qui ne doit pas aller , mais pourtant la démarche de moco paraît raisonnable

[A voir en vidéo sur Futura]

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et le Kp = 0,307

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up up up please

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RESOLU !!! merci quand même de m'avoir répondu, c'est sympa