Triglycéride homogène

[invite29362d8a]

Bonjour à tous!
Voici un exercie que je n'arrive pas à comprendre.
On traite 1,768g d'un triglycéride homogène par 10 mL de potasse alcoolique 0,5mol.L pendant une heure au bain marie bouillant.
L'excés de potasse est titré par 4 mL d'acide sulfurique 0,25mol.L.
Déterminer le nombre de mole de KOH ayant réagi avec le triglycéride.

Je pense que je dois faire un tableau d'avancement.
La quantité de matière de KOH est de 5.10^-3 mol
Je peux connaitre celle du triglycéride mais je ne connais pas sa masse molaire ( j'ai cherché sur wikipédia et je ne la trouve pas!)
Pouvez vous me donner un petit coup de pouce?
Mer à vous!
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[persona]

On te demande seulement le nombre de moles de KOH qui a réagi avec le triglycéride. Comme on t'indique la quantité initiale de KOH utilisée et qu'on te donne la moyen de calculer la quantité restante grâce au dosage par l'acide sulfurique de la potasse en excès, la quantité qui a réagi est simplement la différence entre ces deux valeurs, non ? Tu n'as aucun besoin de la masse molaire du triglycéride !

[invitee72d8ca5]

bonjour ,

tu traite 1.768 g de triglycéride par 10ml de potasse alcoolique a 0.5 mol .l

soit n KOH initial= CKOH initial X VKOH initial

d'ou nKOH initial=0.5 x 10x10^-3 = 0.005 mol

ensuite tu calcul le nombre de mol de KOH restant ou excé de la même manière que nKOH initial sans oublié que l'acide sulfurique est un diacide donc il te faudra 2 mole d'acide sulfurique

soit nKOH restant = 2 x CH2SO4 x VH2SO4

il te reste plus qu'a faire la différence entre nKOH initial et nKOHrestant et tu aura le nombre de mole ayant réagit
apres de la tu peut t'amuser a calculer l'indice de saponification mais la n'est pas la question ^^