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Atomistique



  1. #1
    vanille972

    Question Atomistique


    ------

    bonjour, la question de mon énoncé etait :
    Donner les nombres quantiques caractérisant les electrons de la couche de valence du souffre.

    la couche de valence du souffre est 3s²3p4

    en fait je ne comprend pas exactement comment retrouvé les nombres quantiques. le n correspond a la couche, le l par exemple quand c'est s l=0 mais je ne sais pas retrouver m et s.
    j'ai la correction mais je ne la comprend pas, si quelqu'un souhaite l'avoir je la met.
    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    citron_21

    Re : atomistique

    Salut,
    les 4 nombres quantiques caractérisent 1 électron donné.
    n donne l'énergie de l'OA dans laquelle il se trouve (ou la couche)
    l donne le type d'OA dans laquelle il se trouve (ou la sous-couche)

    par exemple, pour un électron dans l'OA 3d, on a :
    n=3
    l=3 (s, p, d, f, ...)

    ensuite, ml donne l'orientation de l'OA, suivant x, y ou z.
    Tu ne peux donc pas savoir pour un électron donné, comment est orientée l'OA dans laquelle il se trouve. Mais pour l=3, il a 5 orientations possibles : ml=-2,-1,0,1,2

    quant à s, on sait qu'un électron se trouvant dans une OA (n, l, ml fixés) a un voisin avec lui dans la même OA. Chacun d'eux a un spin, mais il faut obligatoirement que chacun ait un spin différent l'un de l'autre. Si tu fixe arbitrairement le spin d'un électron d'une OA égal à +1/2, l'électron avec lui aura forcément -1/2.
    Cela n'a pas de conséquence directe sur l'électron, le principal étant des valeurs opposées pour chacun des 2 électrons de la même OA.

    Ceci dit, tu peux connaître quelles OA sont remplies en 1° pour un même n et un même l. Exemple : pour la sous-couche 2p, tu as 3 orientations possibles, donc 3 OA à remplir.
    La règle de Hund te dit qu'il faut remplir d'abord 1 e- par OA, puis tu peux ensuite compléter avec le 2° e- de chaque OA, mais avec un spin opposé.

    Ainsi, pour ton exemple, tu arrivera facilement à déterminer les 3° nombres quantiques d'un électron, si tu procède par remplissage systématique des OA (règles de Klechkowski et de Hund). Je te conseille de faire un schéma avec les différents niveaux d'énérgie dans l'ordre : 1s, 2s, 2p, ... et pour chaque niveau, le nombre de petites cases quantiques correspondant aux OA à différentes orientations (1 pour une s, 3 pour une p, ...)

    regarde cette page, ca devrait t'aider à mieux comprendre :
    http://fr.wikipedia.org/wiki/Principe_de_Pauli

    En espérant que ca t'ait un peu aidé,
    joyeux noel
    "Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton

  4. #3
    curieuxdenature

    Re : atomistique

    Citation Envoyé par vanille972 Voir le message
    bonjour, la question de mon énoncé etait :
    Donner les nombres quantiques caractérisant les electrons de la couche de valence du souffre.

    la couche de valence du souffre est 3s²3p4

    en fait je ne comprend pas exactement comment retrouvé les nombres quantiques. le n correspond a la couche, le l par exemple quand c'est s l=0 mais je ne sais pas retrouver m et s.
    j'ai la correction mais je ne la comprend pas, si quelqu'un souhaite l'avoir je la met.
    Merci
    Bonjour

    le nombre quantique ml est une projection.
    Tu dois additionner la valeur de chaque électron associée à chacune des cases où il s'est logé.
    Pour la sous-couche 'p' tu as 3 cases, tu dois y loger 4 électrons.
    Pour ça, tu les cases un à un jusqu'à ce qu'il n'en reste plus.
    Ex : 1er dans la case qui a la valeur m=-1
    2eme dans la case qui a la valeur m=0
    3eme la case qui a la valeur m=+1
    le 4eme va forcément dans la case qui a la valeur m=-1.
    (s'il y en avait un 5eme il faudrait le caser où m=0)

    Tu additionnes comme suit: (2*-1) plus (1*0) plus (1*+1)
    le résultat de ml est la valeur absolue soit ml=1
    Idem pour ms, (+1/2-1/2) plus (+1/2) plus (+1/2) = 1
    Images attachées Images attachées  
    L'electronique, c'est fantastique.

  5. #4
    vanille972

    Re : Atomistique

    Bonjour, désolé de répondre avec autant de retard.
    Vos explications m'ont bien aidé.
    Merci encore

  6. A voir en vidéo sur Futura

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