Exercice calcul pH

[invite8ee2e4f2]

bonjour ,

j'ai un exo sur lequel je bloque un peu je vous donne l'énoncé et ma réponse :

Enoncé : calculez le pH des solutions suivantes ainsi que les concentrations de toutes les espèces présentes dans les solutions.

d) NaOH à 10-8 mol/L

Réponse: pour moi NaOH est une base forte du coup j'ai utilisé la formule suivante :

pH =14 + log (10-8) = 6

étant donné que c'est une base ca devrait être supérieur a 7.5 !

j'ai essayé de résoudre sinon l'équation du 2nd degré que j'ai vu en cours concernant les bases fortes :

h²-Ch-Ke=0 avec h = [H3O+]

pH= - log ( Ke/Racine )
sa me donne pH = 21 ( il y a aussi un problème )
je ne sais pu ou me lancer ?
pouvez vous m'aider ?

merci
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[invite424fcbe6]

bonjour, c'est bien une base forte,mais tu ne peux pas negliger les HO- venant de l'autoprotolyse de l'eau

[invite8ee2e4f2]

le problème c'est que en cours nous n'avons pas vu cela ! dans nos exos on negligeait tout le tps l'autoprotolyse de l'eau ! :s

[invite8ee2e4f2]

comment fait on vis a vis de l'autoprotolyse de l'eau ?

NaOH = Na+ + OH-

2H2O = H3O+ + OH-

il faut ajouter les OH - ? de lautoprotolyse ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite424fcbe6]

On a l'éléctroneutralité des solutions H+)+(Na+)=(HO-)eau + (HO-)base

On a le bilan massique Cb=(Na+)

On a Ke=(H+)*(OH-)

Or (HO-)eau=10^-7 mol/L
(HO-)base=Cb=10^-8 mol/L

10^-7+10^-8=1,1*10^-7mol/L
Donc (H+)=Ke/(HO-)=10^-14/1,1*10^-7=9,1 *10^-8 mol/L
pH=-log (H+)=7,04

[invite8ee2e4f2]

a oui tout ca mdr ! beh jte remercie :s ! difficile de rendre un exo alors qu'on l'a pas vu en cours :s

[invite424fcbe6]

C'est tout de même bizarre que tu ne l'ai pas vu en cours

fraoli

[invite8ee2e4f2]

nous allons surement le voir en cours . J'avais déja demandé a ma prof comment cela se passait .. elle m'a répondu qu'on verrai sa plus tard et que de toute façon c'était assez rare dans les exos ... du coup je ne me suis pas penché vraiment sur la question !

[invite424fcbe6]

C'est rare mais c'est un piège classique!