bonjour pouvez vous m'expliquer cette exercice car j'ai essayé de le commencer et j'ai direct bloqué a la 2 ème question merci beaucoup beaucoup a ceux qui m'aideront
On veut déterminer la concentration C d'une solution d'acide bromhydrique. On dose V= 200ml de solution diluée à l'aide d'une solution d'hydroxyde de potassium, ou potasse, de concentration C' = 1.00mol.L
1) Quelle est la réaction de dosage, écrire son équation ?
H3O+ + HO->2 H20
2A)établir le tableau d'avancement décrivant l'évolution du système?
equation chimique H3O+ + HO- --> 2H20
etat du systeme n(H3O+) n(HO-) n(H2O)
e i C'*V C*V EXCés
etat en cour C'*V-x C*V-x exces
etat final C'-V'-xmax C-V*xmax excés
b) le reactif limitant avant l'equivalence est HO-
" " " après " " H3O+
est-ce que c'est juste?
mercii
2b)quelles sont les espèces responsables de la conductance de la solution : avant et après l'équivalence
2c)justifiez qualitativement l'évolution de la conductance de la solution au cours du dosage
3)Comment peut-on déterminer le volume versé à l'équivalence? Le déterminer.
4).Déterminer la concentration C.
données: λ (H3O+)= 35mS.m2.mol-1.
λ(HO-)= 20 mS.m2.mol-1.
λ(Na+)= 5 mS.m2.mol-1.
λ (Br-)= 8mS.m2.mol-1.
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