réaction hétérogène en phase gazeuse

[invite563835f6]

bonsoir,

on propose l'équilibre chimique suivant: 4CuO(s)<=> 2CuO(s) + O2

Pour la variance, on trouve:
v=3+2-3-1=1.
On peut donc fixer un seul paramètre intensif pour déterminer tous les autres.
Comment savoir le plus judicieux? T ? P ?

Ensuite on me dit précisément : "Que faut il fixer pour déterminer un état d'éq chimique si on part d'une quantité donnée de CuO seul dans un récipient de volume constant?".
Comment raisonner pour répondre à cette question ?

Lorsqu'on me donne deux états d'équilibres déterminés par T1, P1 et T2, P2, comment en déduire deltaR H° et deltaR S° ?

Merci de votre aide, j'avoue que j'ai du mal à comprendre la thermodynamique chimique...
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[invite424fcbe6]

Bonjour , la température est fixé , comme ça, la pression en O₂ sera dépendante de la température !

Fraoli

[invite563835f6]

Je comprends bien, mais pourquoi se place t on du point de vue du dioxygène plutot que des autres réactifs ? Est ce parce qu'ils sont solides donc ils n'interviendront pas dans le calcul de Qr par exemple?

[invite424fcbe6]

Les autres corps sont solide donc seul dans leur phases donc leur activité vaut 1 , comme solide, ils n'interviennent pas dans la pression , seul O₂le permet

Fraoli!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite563835f6]

Ok, je te remercie.
Et juste au cas où, pour déterminer le dit équilibre chimique avec T fixé, comment procéder ?

[invite424fcbe6]

DeltaG=DeltaG°m+RT*ln(pO₂!a l'equilibre uniquement!
avec Deltag°m=DeltaH°m-T*DeltaS°m

Bonne fête et bon réveillon !
Il faut que je m'éclipse !

Fraoli