électrochimie complexe

[invitec5d4b019]

Bonjour,

Motivée en ce jour du 31 à réviser mes partiels de la rentrée je suis en train de refaire mes TDs d'éléctrochimie.

L'énoncé consiste à savoir si l'or est oxydable par une solution aqueuse d'acide chlorhydrique.

on nous donne comme données les couples Au³⁺/Au;Au⁺/Au;Cl₂/Cl^-

On doit faire attention à la formation de complexes, ceux ci très stables. Justement c'est leurs formations qui me pausent problème. On me donne deux possibilités dans la correction:

Au+ 2 Cl^-=AuCl₂^-+e-
(avec les demies- équations)

Au⁺+2Cl^-=AuCl₂^-

( idem pour le complexe AuCl₄^-)
Laquelle faut il choisir? Pquoi? et surtout comment arrivons nous à ce résultat?

Merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Quel que soit le raisonnement suivi, tu dois arriver au résultat que l'or n'est pas attaqué par l'acide chlorhydrique, quelle que soit sa concentration. Car c'est un fait expérimental !
Si tu cherches à faire des calculs avec une éventuelle équation, il faut en tout cas utiliser une demi-équation d'oxydation avec Au à gauche, et non Au⁺ ou Au³⁺. En effet l'or métallique que tu attaques par un acide est Au et n'est en aucun cas ni Au⁺ ni Au³⁺.
Les deux demi-équations à envisager dans l'attaque acide de l'or sont données ci-dessous. L'examen de leurs potentiels standards montre que la réaction somme de ces deux demi-réactions est impossible.

Au + 2 Cl^- --> AuCl₂^- + e^-
2 e^- + 2 H⁺ --> H₂

[invitec5d4b019]

merci moco pour ta réponse.

Je comprends parfaitement le raisonnement ayant la correction dvt les yeux.

Cependant je ne comprends toujours pas pquoi mon cher professeur utilise Au⁺et Au³⁺

Merci beaucoup encore une fois pour ta réponse.