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Cinétique Chimique (intermédiaire réactionel)



  1. #1
    loic7

    Talking Cinétique Chimique (intermédiaire réactionel)


    ------

    Bonjour,
    j'ai un QCM à faire j'ésite pour une question
    voici l'énoncé:

    Soit la réaction {R} : A+B->D, dont le mécanisme réactionnel est constitué de 2 étapes :
    Etape 1 : A+B<->C, équilibre de constantes de vitesse k1 et k-1
    Etape 2 : C->D, de constante de vitesse k2
    Initialement,on part d'un mélange équimolaire A,B de concentration Co

    1-L'intermédiare réactionnel C a pour concentration [C]. L'exprimer en fonction des concentrations [A],[ B ] et des constantes de vitesse ki :

    -[C] =[ k1 / (k-1 + k2) ] * [A] [B] ?

    -[C] =[ k-1 / (k1 + k2) ] * [A]² ?

    -[C] =[ k2 / (k1+ k2) ] * [A] [B] ?

    La réponse en tant que telle ne m'intéresse pas vraiment c'est surtout le raisonnement

    MERCI

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Cinétique Chimique (intermédiaire réactionel)

    Le raisonnement est le suivant.
    Tu commences par écrire la loi de formation de toutes tes espèces connues, pour chaque réaction et en fonction de k et des concentrations.
    Dans le texte qui va suivre, les concentrations en B devraient apparaître en majuscule. Mais la lettre B apparaît en minuscules, comme ceci : [b]. C'est une erreur de mon ordinateur. Excuse-moi.
    Je poursuis.
    Pour A et B, il y a deux réactions, de constantes k1 et k-1. L'une de ces réactions consomme A et B, et sa vitesse est donc affublée du signe moins. La deuxième forme A aux dépens de C. Elle est donc affublée du signe +. Cela donne :
    d[A]/dt = d[B]/dt = - k1[A][B] + k-1[C].Tu suis ?
    Pour C il y a trois réactions. Il y aura donc trois termes du genre k[X][Y] dans la loi de vitesse relative à C. Il n'y a qu'un terme positif, car il y a que la réaction de constante k1 qui forme C. Par contre il y a deux réactions qui consomment C, donc deux termes négatifs. Le total donne (j'espère que tu suis) :
    d[C]/dt = k1[A][B] - k-1[C] - k2[C]
    Pour aller plus loin, on estime que, quand la réaction est lancée, il se forme autant de C qu'il s'en détruit. Donc que la concentration de C ne varie pas dans le temps. Donc que d[C]/dt = 0.
    Le reste est de l'algèbre. Tu mets tout ce qui contient [C] d'un côté du signe =, et tout le reste de l'autre côté. Cela donne :
    k1[A][B] = k-1[C] + k2[C]
    Et tu tires [C] :
    [C] = k1[A][B]/(k-1 + k2)

    OK ?
    En relisant mon texte, je constate, à ma grande surprise, que la lettre B majuscule paraît parfois en minuscule dans les formules

  3. #3
    loic7

    Re : Cinétique Chimique (intermédiaire réactionel)

    erreur de ma part lorsque B et un minuscule ou en majuscule

  4. #4
    loic7

    Re : Cinétique Chimique (intermédiaire réactionel)

    Merci ça ma permis de trouver mon erreur pour la réaction inverse j'avais concervé [A] et [B] alor qu'il s'agissait de [C]

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    loic7

    Re : Cinétique Chimique (intermédiaire réactionel)

    Merci par la suite on nous demande d'en déduire la voi de vitesse v{R} exprimée en fonction des concentrations [A],[B] et des constantes ki. Ensuite d'exprimer la constante globale...

    la réaction A+B->D

    v{R}= d[D]/dt = - d[A]/dt = -d[B]/dt

    d'après la deuxième étape

    v2=k2*[C]

    On remplace ensuite [C] par ce qu'on a trouvé...

    et la on trouve vr =( k1k2/k-1+k2) [A] [B]

  7. #6
    loic7

    Re : Cinétique Chimique (intermédiaire réactionel)

    Une simple question comment trouver l'expression de [D](t)

  8. #7
    loic7

    Re : Cinétique Chimique (intermédiaire réactionel)

    Une simple question comment trouver l'expression de [D](t)

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