Cinétique Chimique (intermédiaire réactionel)

[inviteeaa9c748]

Bonjour,
j'ai un QCM à faire j'ésite pour une question
voici l'énoncé:

Soit la réaction {R} : A+B->D, dont le mécanisme réactionnel est constitué de 2 étapes :
Etape 1 : A+B<->C, équilibre de constantes de vitesse k1 et k-1
Etape 2 : C->D, de constante de vitesse k2
Initialement,on part d'un mélange équimolaire A,B de concentration Co

1-L'intermédiare réactionnel C a pour concentration [C]. L'exprimer en fonction des concentrations [A],[ B ] et des constantes de vitesse ki :

-[C] =[ k1 / (k-1 + k2) ] * [A] [B] ?

-[C] =[ k-1 / (k1 + k2) ] * [A]² ?

-[C] =[ k2 / (k1+ k2) ] * [A] [B] ?
La réponse en tant que telle ne m'intéresse pas vraiment c'est surtout le raisonnement

MERCI
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[moco]

Le raisonnement est le suivant.
Tu commences par écrire la loi de formation de toutes tes espèces connues, pour chaque réaction et en fonction de k et des concentrations.
Dans le texte qui va suivre, les concentrations en B devraient apparaître en majuscule. Mais la lettre B apparaît en minuscules, comme ceci : [b]. C'est une erreur de mon ordinateur. Excuse-moi.
Je poursuis.
Pour A et B, il y a deux réactions, de constantes k₁ et k_-1. L'une de ces réactions consomme A et B, et sa vitesse est donc affublée du signe moins. La deuxième forme A aux dépens de C. Elle est donc affublée du signe +. Cela donne :
d[A]/dt = d[B]/dt = - k₁[A][B] + k_-1[C].Tu suis ?
Pour C il y a trois réactions. Il y aura donc trois termes du genre k[X][Y] dans la loi de vitesse relative à C. Il n'y a qu'un terme positif, car il y a que la réaction de constante k₁ qui forme C. Par contre il y a deux réactions qui consomment C, donc deux termes négatifs. Le total donne (j'espère que tu suis) :
d[C]/dt = k₁[A][B] - k_-1[C] - k₂[C]
Pour aller plus loin, on estime que, quand la réaction est lancée, il se forme autant de C qu'il s'en détruit. Donc que la concentration de C ne varie pas dans le temps. Donc que d[C]/dt = 0.
Le reste est de l'algèbre. Tu mets tout ce qui contient [C] d'un côté du signe =, et tout le reste de l'autre côté. Cela donne :
k₁[A][B] = k_-1[C] + k₂[C]
Et tu tires [C] :
[C] = k₁[A][B]/(k_-1 + k₂)

OK ?
En relisant mon texte, je constate, à ma grande surprise, que la lettre B majuscule paraît parfois en minuscule dans les formules

[inviteeaa9c748]

erreur de ma part lorsque B et un minuscule ou en majuscule

[inviteeaa9c748]

Merci ça ma permis de trouver mon erreur pour la réaction inverse j'avais concervé [A] et [B] alor qu'il s'agissait de [C]

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteeaa9c748]

Merci par la suite on nous demande d'en déduire la voi de vitesse v{R} exprimée en fonction des concentrations [A],[B] et des constantes ki. Ensuite d'exprimer la constante globale...

la réaction A+B->D

v{R}= d[D]/dt = - d[A]/dt = -d[B]/dt

d'après la deuxième étape

v2=k2*[C]

On remplace ensuite [C] par ce qu'on a trouvé...

et la on trouve vr =( k1k2/k-1+k2) [A] [B]

[inviteeaa9c748]

Une simple question comment trouver l'expression de [D](t)

[inviteeaa9c748]

Une simple question comment trouver l'expression de [D](t)