Solubilité/Complexe

[invite71a363cc]

Bonjour tout le monde,

je reste coincée sur un exo...

"Pour observer la précipitation du sulfate de baryum BaSO4, il faut ajouter 350 mL d'une solution de sulfate de potassium K2SO4 2*10(^4) mol.L-1 à 450 mL d'une solution de chlorure de baryum BaCl2 à 10*(^4)mol.L-1. Calculez le produit de solubilité de BaSO4."

Alors là, je ne vois pas du tout comment procéder... j'ai essayé un tableau d'avancement pour les deux réactions:

K2SO4 = 2K+ + SO4-

BACl2 = Ba2+ + 2Cl-

mais je tombe sur un Ks qui vaut 2*10(^-8) alors que je devrais trouver 4,9*10^(-9)

une astuce svp !
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[invite364f36a1]

Salut,

tu as juste à calculer la concentration de Ba²⁺ et de SO₄^2- une fois le mélange des deux solutions fait.

Au départ, dans chaque solution tu as n mol de Ba²⁺ et p mol de SO₄^2-. Sauf que comme on mélange les deux solutions, le volume total a changé ...

Reste donc plus qu'à recalculer les concentrations finales et à en faire le produit.

A toi les calculs


PS : une très bonne année à tous !

[invite71a363cc]

Bonjour,

merci beaucoup et bonne année