Energie interne
Salut
j'ai trouvé les relations suivantes ;
dU = n*Cv*dT
dU = Cv*dT
deltaU = epsilon*Qv
(epsilon: avancement,Cv ; capacité calorifique à V constant)
Or l'énergie interne est en J,éclairez moi S.V.P !
_Quand doit-on utiliser chacune d'elle ?
_Quand peut-on remplacer "d" par "delta" ?
(désolé pour les symboles)
(je suis nouveau dans la thermochimie...)
Cordialement
Bonsoir, dU=n*Cv*dT est utilise pour un gaz parfait , c'est l'écriture différentielle pour une variation infinitésimal de U , on intègre l'expression pour avoir Delta U .
Les autres formules sont aussi pour un gaz parfait car Cv est la capacité calorifique molaire a volume (de gaz) constant !
Fraoli
Re : Energie interne
Merci beaucoup "fraoli"
_alors "d" est pour une variation infinitésimal et "delta" pour une variation finie.
et en général pour trouver deltaX on intègre dX
Est-ce vrai ?
merci
Oui , mais dérive qui veux , intègre qui peut !
Fraoli
Re : Energie interne
merci encore "fraoli"
j'ai une autre question
les trois formules sont données pour calculer dU d'un GP ,mais si on calcule dU à partir de chacune d'elles, les résultats seront différentes ,non ?
merci ami
Je n'ai pas bien saisi la question mais cela depent du contexte, si il y a réaction chimique , il faut utiliser epsilon , si il n'y a qu'une transformation physique , d U=n*Cp*dT marche toujours
fraoli
Re : Energie interne
okay.
merci beaucoup "fraoli"
