Energie interne
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Energie interne



  1. #1
    invite8741c18e

    Question Energie interne


    ------

    Salut
    j'ai trouvé les relations suivantes ;
    dU = n*Cv*dT
    dU = Cv*dT
    deltaU = epsilon*Qv
    (epsilon: avancement,Cv ; capacité calorifique à V constant)
    Or l'énergie interne est en J,éclairez moi S.V.P !
    _Quand doit-on utiliser chacune d'elle ?
    _Quand peut-on remplacer "d" par "delta" ?
    (désolé pour les symboles)
    (je suis nouveau dans la thermochimie...)
    Cordialement

    -----

  2. #2
    invite424fcbe6

    Re : Energie interne

    Bonsoir, dU=n*Cv*dT est utilise pour un gaz parfait , c'est l'écriture différentielle pour une variation infinitésimal de U , on intègre l'expression pour avoir Delta U .
    Les autres formules sont aussi pour un gaz parfait car Cv est la capacité calorifique molaire a volume (de gaz) constant !

    Fraoli

  3. #3
    invite8741c18e

    Smile Re : Energie interne

    Merci beaucoup "fraoli"
    _alors "d" est pour une variation infinitésimal et "delta" pour une variation finie.
    et en général pour trouver deltaX on intègre dX
    Est-ce vrai ?
    merci

  4. #4
    invite424fcbe6

    Re : Energie interne

    Oui , mais dérive qui veux , intègre qui peut !

    Fraoli

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite8741c18e

    Smile Re : Energie interne

    merci encore "fraoli"
    j'ai une autre question
    les trois formules sont données pour calculer dU d'un GP ,mais si on calcule dU à partir de chacune d'elles, les résultats seront différentes ,non ?
    merci ami

  7. #6
    invite424fcbe6

    Re : Energie interne

    Je n'ai pas bien saisi la question mais cela depent du contexte, si il y a réaction chimique , il faut utiliser epsilon , si il n'y a qu'une transformation physique , d U=n*Cp*dT marche toujours

    fraoli

  8. #7
    invite8741c18e

    Smile Re : Energie interne

    okay.
    merci beaucoup "fraoli"

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