Réactions acido-basiques et conductimétrie

[invite9dd74d2a]

Bonjour, je suis bloqué dans un exercice j'espere que vous pourrez m'aider.

solution : / concentration :
S1 : Na+ + Cl- / C1
S2 : K+ + Cl- / C2
S3 : H3O+ +Cl- / C3
S4 : Na+ + HO- / C4

les quatre solutions sont de même conductivité : sigma = 0,0426 S.m-1

1)determiner les concentrations c1,c2,c3,c4
2)interpretez les resultats:
.sigma(solution 1 et 2 melangés) = sigma(solution 1 et 3 mélangés) = sigma
.sigma(solution 3 et 4 melangés) < sigma
3)quel volume V3 de solution S3 faudrait il ajouter à un volume V de 100 mL de solution S4 pour obtenir une solution S'1 de chlorure de sodium ?
4)la conductivité de la solution S'1 est elle egale , inferieure ou superieure à la conductivité de la solution S1 ?

à la reponse 1 j'ai trouvé :
c1 = 3.38 mol.L-1
c2 = 2.86 mol.L-1
c3 = 1 mol.L-1
c4 = 1.72 mol.L-1
je ne sais pas si cela est bon
pour la question 2 je ne sais pas comment expliquer et pour la 3 je n'y arrive pas.

voila merci de bien vouloir m'aider. merci a ceux qui repondront
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[moco]

Normalement, si tu mélanges deux solutions qui ont même conductivité, tu devrais obtenir un mélange qui a encore la même conductivité.
Si ce n'est pas le cas, et que la conductivité finale est plus petite que la valeur initiale, c'est qu'il y a disparition de ions, donc une réaction chimique entre certains ions d'une solution et des ions de signe contraire de l'autre.
Ici on voit tout de suite que si tu mélanges S3 qui est acide et S4 qui est basique, il va se produire une réaction de protolyse entre les ions H₃O⁺ de S3 et les HO^- de S4. Cette réaction va faire disparaître au moins une partie de ces deux ions selon l'équation : H₃O⁺ + OH^- --> 2 H₂O.
Donc la conductivité finale diminue.

Pour que tous les ions H₃O⁺ et tous les ions OH^- soient consommés, il faut qu'il y ait le même nombre de moles de l'un et de l'autre. Or 100 ml de S4 contient 0.172 mol de OH^-. Pour disposer de 0.172 mole de H₃O⁺, il faut prendre 0.172 litre de S3, qui est HCl 1 M.

[invite9dd74d2a]

merci beaucoup de m'avoir repondu et de facon tres clair
mais je n'ai pas compris que signifie "1 M " quand tu dis a la fin "qui est HCl 1M "

[moco]

1 M est une abréviation pour dire que la concentration de cette solution de HCl est de 1 mole par litre. De même on peut dire que ta solution S4 est du NaOH 1.72 M. C'est pratique pour faire des étiquettes sur les flacons de manière à utiliser le moins de lettres et de chiffres possible. On étiquette volontiers "HCl 1 M" ou "NaOH 1.72 M"

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9dd74d2a]

ah d'accord merci de tes reponses