Réactions acido-basiques

[invite24584736]

Bonjour, j'ai besin d'aide pour un exercice sur les réactions acido-basiques :
On a du phosphate d'ammonium.

a)Quelle est sa formule ? Je propose
b)Ecrire sa réaction de dissolution dans l'eau.
c)Montrer qu'une réaction acido-basique peut se produire entre les ions de cet engrais.
d)Ecrire l'équation acido-basique associée à cette réaction.

Données : couple ion hydrogénophosphate /ion phosphate .
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[invite24584736]

S'il vous plaît, personne ne peut me répondre ?
merci.

[invite1a299084]

Je ne peux t'aider que pour la formule:

Phosphate d'Ammonium: 3NH₄+ PO₄^3-

[invitecc28040c]

a) c'est bon

b) Micki2a t'a donné les produits de la réaction de dissolution

c) car d'après les couples donnés, PO₄^3- est la base conjuguée d'un couple acide base. Cet ion peut donc être mis en jeu dans une réaction acide base

d) utilises l'autre couple acido-basique où l'eau joue le rôle de base et écris la réaction entre l'acide HPO₄^2- et l'eau

[A voir en vidéo sur Futura]

[PaulHuxe]

C'est NH4+ et pas NH4. Sinon c'est bon.

Après, NH4+ est un acide faible, mais suffisamment faible pour réagir aec PO4 3-. Reste juste à voir comment l'un peut donner son proton à l'autre

[invitecc28040c]

Après, NH4+ est un acide faible, mais suffisamment faible pour réagir aec PO4 3-. Reste juste à voir comment l'un peut donner son proton à l'autre

D'après les pKa des couples, NH₄⁺ ne réagit pas avec PO₄^3- (gamma inverse). Si c'était le cas, je ne pense pas que cet engrais existerait vu qu'il n'est pas "stable"

[PaulHuxe]

d'après les pKa, ça marche. Le dernier pka de l'acide phosphorique est 12,4, ce qui fait de l'ion phosphate une base plus forte que l'ammoniac.

L'engrais existe.

Il y a un autre exemple classique : un mélange solide d'acide tartrique et de bicarbonate de sodium est stable. On les met dans l'eau, les composés se solubilisent et réagissent, libérant du CO2.
C'est le principe des cachets effervescents d'ailleurs...

[invite24584736]

Donc le premier couple est mais quel est le deuxième ?

J'imagine qu'il faut faire intervenir les mais comment ?

[PaulHuxe]

Nh4+ / NH3

[invitecc28040c]

d'après les pKa, ça marche. Le dernier pka de l'acide phosphorique est 12,4, ce qui fait de l'ion phosphate une base plus forte que l'ammoniac.

Oups, désolé ! Au temps pour moi. Je me suis trompé dans mon gamma lol. (oh la boulette )

C'est bizarre que les composés ne réagissent pas en milieu solide, mais en milieu aqueux oui.
Je pensais que les cachets effervescents réagissaient avec l'eau et non pas avec lui même (ou plutôt un autre composé du comprimé)

[invite24584736]

Donc l'aquation au final c'est :

c'est ça ?

[invitebbe24c74]

N'est ce pas l'inverse??

[PaulHuxe]

Donc l'aquation au final c'est :

c'est ça ?

c'est ça, mais dans l'autre sens, oui

[invitef840b7a7]

Bonjour à tous, je suis en première S et j'ai la mêmequestion en dm. Seulement, je n'a rien compris à ce cours n'ayant été présent. Pouvez vous, s'il vous plait, m'expliquer le raisonement de ces questions, et l'interet de ce problème ? Merci.

[invitef840b7a7]

J'ai déja compris la a, cela vien du fait qu'il faut équilibrer :

On a donc (NH4+)3 PO43-

[invite1a299084]

Bonjour.

Tu as deux couples acide-base:
NH₄⁺ / NH₃ et

HPO₄^2- / PO₄^3-

Donc pour trouver l'équation de la réaction il faut associer les deux couples. C'est le NH₄⁺ qui réagit avec le PO₄^3-

Tu comprends jusque là? Et après tu trouves l'équation de la réaction...

[invitef840b7a7]

Non parce que je pars de rien. Bon, je vais admettre les 2 couples. Toutefois, il ne manque pas un - à NH3 ??

C'est le NH4+ qui réagit avec le PO43- car c'est un truc à apprendre par coeur ??

[invitef840b7a7]

bon je comprend que tu puisse désespérer. Bye et bon nouvel an.